Estructura atómica y números cuánticos

a) Su número atómico es 19: correcta.

Sumamos los electrones de la configuración:$$2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 1 = 19\ \text{electrones}$$En un átomo neutro el número de electrones es igual al de protones, que es el número atómico: $Z = 19$. El electrón que está en el $5s$ sigue siendo uno de los 19 del átomo; excitarlo no cambia el número de protones del núcleo.

b) El átomo está en su estado fundamental: incorrecta.

Según el orden de llenado (principio de Aufbau), los orbitales se ocupan por energía creciente:$$1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s \dots$$Tras el $3p^6$ el orbital de menor energía disponible es el $4s$. La configuración fundamental del átomo de $Z = 19$ es$$1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,4s^1$$En la configuración dada, el último electrón ocupa el $5s$ estando vacíos el $4s$, el $3d$ y el $4p$, de menor energía: el átomo está en un estado excitado. Ha absorbido energía y, al volver al fundamental, la emitirá en forma de radiación.

c) Pertenece a los metales alcalinos: correcta.

El grupo se deduce de la configuración fundamental: termina en $4s^1$, con un solo electrón de valencia en un orbital $s$. Es un elemento del bloque s, grupo 1: el de los metales alcalinos. Se trata del potasio (K). Que el átomo esté excitado no cambia el elemento que es.

d) Pertenece al quinto periodo: incorrecta.

El periodo lo da el nivel energético más alto ocupado en el estado fundamental, que es $n = 4$ ($4s^1$). El potasio está en el cuarto periodo. El $5s$ de la configuración dada se debe solo a la excitación: el elemento del quinto periodo y grupo 1 es el rubidio ($Z = 37$).