QuímicaFácilCuestión · 2 pts

Estructura atómica y números cuánticos

También trata: Sistema periódico y propiedades periódicas

Andalucía · 2026 · Reserva 1 · Opción A

Enunciado

(2 puntos: 0,5 puntos cada apartado)

Dados los siguientes átomos

{}^{35}_{17}\text{X}

{}^{35}_{18}\text{Y}

, conteste de forma razonada:

a) ¿Cuántos protones y electrones tiene cada uno?

b) ¿Cuál es el número de neutrones de cada uno?

c) ¿A qué periodo y grupo pertenece cada elemento?

d) ¿Son isótopos?

Comprobar el resultadocompara con lo que te ha salido

Resultado

\boxed{\;\textbf{a) } \text{X: 17 p}^+,\ 17\ \text{e}^- \quad \text{Y: 18 p}^+,\ 18\ \text{e}^- \qquad \textbf{b) } N_\text{X} = 18,\ N_\text{Y} = 17\;}

\boxed{\;\textbf{c) } \text{X: periodo 3, grupo 17 (Cl)} \quad \text{Y: periodo 3, grupo 18 (Ar)} \qquad \textbf{d) No (distinto } Z\text{): isóbaros}\;}

Ver la solución paso a pasoestrategia, desarrollo y consejo

Estrategia

Todo está escrito en el símbolo

{}^{A}_{Z}\text{E}

: el número de abajo es el número atómico

Z

(protones) y el de arriba el número másico

A

(protones + neutrones). Como son átomos neutros, tienen tantos electrones como protones.

Para el periodo y el grupo, escribe la configuración electrónica: el periodo es el mayor

n

y el grupo sale de los electrones de valencia. Y para saber si son isótopos, recuerda la definición: mismo

Z

, distinto

A

. Aquí pasa justo lo contrario.

Desarrollo

a) Protones y electrones.

El número atómico

Z

es el número de protones, y en un átomo neutro coincide con el de electrones:

$\text{X}$ : $Z = 17$ $\Rightarrow$ 17 protones y 17 electrones.
$\text{Y}$ : $Z = 18$ $\Rightarrow$ 18 protones y 18 electrones.

b) Neutrones.

El número másico es

A = Z + N

, así que

N = A - Z

N_\text{X} = 35 - 17 = 18 \text{ neutrones} \qquad N_\text{Y} = 35 - 18 = 17 \text{ neutrones}

c) Periodo y grupo.

\text{X } (Z = 17): \; 1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^5

Mayor

n = 3

\Rightarrow

periodo 3. Capa de valencia

3s^2\,3p^5

: 7 electrones en el bloque

p

\Rightarrow

grupo 17 (halógenos). Es el cloro.

\text{Y } (Z = 18): \; 1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6

Mayor

n = 3

\Rightarrow

periodo 3. Capa de valencia

3s^2\,3p^6

completa: 8 electrones en el bloque

p

\Rightarrow

grupo 18 (gases nobles). Es el argón.

d) ¿Son isótopos?

No. Los isótopos son átomos de un mismo elemento (mismo

Z

) con distinto número de neutrones (distinto

A

). X e Y tienen distinto $Z$ (17 y 18): son elementos diferentes, el cloro y el argón.

Lo que comparten es el número másico (

A = 35

): son isóbaros.

Simulación interactivaVisualiza este problema en una simulación (se abre en una nueva pestaña)

Consejo

No confundas los dos números del símbolo: el de abajo ( $Z$ ) identifica al elemento y da los protones; el de arriba ( $A$ ) es la suma de protones y neutrones. Si los intercambias, todo lo demás sale mal.

En d) no basta con decir "no": hay que razonarlo con la definición de isótopo (mismo $Z$ , distinto $A$ ). La falta de justificación se penaliza con el 100 % del apartado. Nombrar que son isóbaros redondea la respuesta.