Estructura atómica y números cuánticos

a) Falsa.

El número de protones es el número atómico, propio de cada elemento:$$\text{F}^-: 9\ \text{protones} \qquad\qquad \text{O}^{2-}: 8\ \text{protones}$$Ganar electrones no altera el núcleo. Si el número de protones cambiara, dejaríamos de tener flúor y oxígeno: sería otro elemento.

b) Verdadera.

Los dos iones tienen 10 electrones, así que su configuración es la misma:$$\text{F}^-: 1s^2\,2s^2\,2p^6 \qquad\qquad \text{O}^{2-}: 1s^2\,2s^2\,2p^6 \qquad (= [\text{Ne}])$$Son especies isoelectrónicas, y también lo son con el neón, el $\text{Na}^+$ y el $\text{Mg}^{2+}$. Precisamente por alcanzar esa configuración de gas noble se forman estos aniones.

Eso sí, tener la misma configuración no significa tener el mismo radio: el $\text{O}^{2-}$ es mayor, porque sus 8 protones retienen esos 10 electrones con menos fuerza que los 9 del flúor.

c) Falsa.

Los isótopos son átomos del mismo elemento (mismo $Z$) que difieren en el número de neutrones y, por tanto, en el número másico $A$. Aquí el número atómico es distinto (9 y 8), así que ni siquiera son el mismo elemento.$$\text{Isótopos}: \; \textbf{mismo } Z, \text{ distinto } A \qquad\text{(por ejemplo, } ^{16}\text{O},\ ^{17}\text{O},\ ^{18}\text{O})$$