Cinética química

a) Orden total: 2.

Es la suma de los órdenes parciales:$$\text{orden total} = 0 + 2 = \mathbf{2}$$Lo confirman las unidades de $k$. Para orden total $n$, las unidades son $\text{mol}^{1-n}\text{L}^{n-1}\text{s}^{-1}$; con $n = 2$ queda $\text{mol}^{-1}\text{L}\,\text{s}^{-1}$, exactamente el dato del enunciado.

b) Velocidad con $[\text{A}] = 0{,}48$ y $[\text{B}] = 0{,}35$.

La concentración de A no interviene:$$v = k\,[\text{B}]^2 = 0{,}027 \cdot (0{,}35)^2 = 0{,}027\cdot 0{,}1225$$$$v = \mathbf{3{,}31\cdot 10^{-3}\ mol\,L^{-1}s^{-1}}$$Comprobación de unidades: $\text{mol}^{-1}\text{L}\,\text{s}^{-1} \cdot (\text{mol}\,\text{L}^{-1})^2 = \text{mol}\,\text{L}^{-1}\text{s}^{-1}$ ✓, que son unidades de velocidad.

c) No se modifica.

Al ser de orden cero respecto de A, la velocidad es independiente de $[\text{A}]$: da igual que se reduzca a la mitad, que se duplique o que se multiplique por diez.$$v = k\,[\text{B}]^2 \quad\text{no contiene } [\text{A}] \quad\Longrightarrow\quad v \text{ sigue valiendo } 3{,}31\cdot 10^{-3}\ \text{mol}\,\text{L}^{-1}\text{s}^{-1}$$Esto no es una rareza matemática: ocurre de verdad, por ejemplo, cuando el mecanismo tiene una etapa lenta en la que A no participa, o cuando A está adsorbido saturando un catalizador. En esos casos, añadir más A no acelera nada.

(Si en cambio se redujera a la mitad $[\text{B}]$, la velocidad quedaría dividida por $2^2 = 4$.)