QuímicaFácilProblema · 1 pts

Solubilidad y precipitación

Castilla-La Mancha · 2022 · Julio

Enunciado

Calcule el producto de solubilidad del

\text{Cd(OH)}_2

sabiendo que la solubilidad de esta sal en agua es

1{,}4\cdot 10^{-5}\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}

Comprobar el resultadocompara con lo que te ha salido

Resultado

\boxed{K_s = 4s^3 = 1{,}1\cdot 10^{-14}}

Ver la solución paso a pasoestrategia, desarrollo y consejo

Estrategia

El hidróxido de cadmio es poco soluble: en la disolución saturada, el sólido está en equilibrio con sus iones. Si se disuelven

s

moles por litro, cada fórmula libera un ion

\text{Cd}^{2+}

y dos iones

\text{OH}^-

, así que

[\text{Cd}^{2+}] = s

[\text{OH}^-] = 2s

. El sólido no aparece en la expresión de

K_s

Desarrollo

Equilibrio de solubilidad:

\text{Cd(OH)}_2(s) \rightleftharpoons \text{Cd}^{2+}(ac) + 2\,\text{OH}^-(ac)

[\text{Cd}^{2+}] = s = 1{,}4\cdot 10^{-5}\ \text{M} \qquad [\text{OH}^-] = 2s = 2{,}8\cdot 10^{-5}\ \text{M}

Producto de solubilidad:

K_s = [\text{Cd}^{2+}]\,[\text{OH}^-]^2 = s\,(2s)^2 = 4s^3

K_s = 4\,\left(1{,}4\cdot 10^{-5}\right)^3 = 4 \cdot 2{,}744\cdot 10^{-15} = 1{,}1\cdot 10^{-14}

Simulación interactivaVisualiza este problema en una simulación (se abre en una nueva pestaña)

Consejo

El fallo habitual es escribir $K_s = s \cdot s^2$ o $s\,(2s)$ : el $\text{OH}^-$ tiene coeficiente 2, así que su concentración es $2s$ y va elevada al cuadrado, $(2s)^2 = 4s^2$ .

Escribe siempre el equilibrio con los estados de agregación: el sólido no entra en $K_s$ .