Estructura atómica y números cuánticos

a) FALSA.

Dos átomos son isótopos cuando pertenecen al mismo elemento, es decir, cuando tienen el mismo $Z$, y difieren en el número de neutrones (y por tanto en $A$):$$^{35}_{17}\text{Cl}: \; 17 \text{ p}^+, \; 18 \text{ n} \qquad ^{37}_{17}\text{Cl}: \; 17 \text{ p}^+, \; 20 \text{ n}$$Los dos tienen 17 electrones, exactamente los mismos. Precisamente por eso los isótopos de un elemento son químicamente indistinguibles: la química la determinan los electrones, no los neutrones.

Lo que sí varía con distinto número de electrones son los iones ($\text{Cl}$ y $\text{Cl}^-$), no los isótopos.

b) FALSA.

La masa de un átomo reside casi por completo en el núcleo, es decir, en protones y neutrones:$$m_{p} \approx m_{n} \approx 1{,}67\cdot 10^{-27} \text{ kg} \qquad m_{e} = 9{,}11\cdot 10^{-31} \text{ kg}$$$$\frac{m_p}{m_e} \approx 1\,836$$Los electrones aportan menos de una milésima de la masa total. La masa atómica relativa se define como la media ponderada de las masas de los isótopos naturales del elemento, según su abundancia:$$A_r = \sum_i x_i\,A_i$$Por ejemplo, para el cloro, con un $75{,}8\ \%$ de $^{35}\text{Cl}$ y un $24{,}2\ \%$ de $^{37}\text{Cl}$:$$A_r(\text{Cl}) = 0{,}758\cdot 35 + 0{,}242\cdot 37 = 35{,}48$$Ese valor no entero es la razón de que las masas atómicas de la tabla periódica tengan decimales.

c) FALSA.

El número másico $A$ es la suma de protones y neutrones, no solo los neutrones:$$A = Z + N \;\Longrightarrow\; N = A - Z$$Para el $^{65}_{30}\text{Zn}$, por ejemplo, $A = 65$ y $N = 65 - 30 = 35$ neutrones. Confundir $A$ con $N$ haría que el hidrógeno ordinario ($^1_1\text{H}$, sin neutrones) tuviera número másico cero, lo cual es absurdo.