QuímicaFácilProblema · 1 pts

Solubilidad y precipitación

Castilla-La Mancha · 2021 · Junio
Enunciado
La solubilidad del Ag2CrO4\text{Ag}_2\text{CrO}_4 en agua a 25 ∘C25\ ^\circ\text{C} es 10−4 mol⋅L−110^{-4}\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}, calcule el producto de solubilidad de esta sal.
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Resultado
Ks=4s3=4⋅10−12\boxed{K_s = 4s^3 = 4\cdot 10^{-12}}
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Estrategia

En la disolución saturada se disuelven ss moles por litro de cromato de plata. Cada fórmula libera dos iones Ag+\text{Ag}^+ y un ion CrO42−\text{CrO}_4^{2-}, así que las concentraciones de los iones son 2s2s y ss. El producto de solubilidad es el producto de esas concentraciones, cada una elevada a su coeficiente.
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Desarrollo

Equilibrio de solubilidad (el sólido no aparece en KsK_s):Ag2CrO4(s)⇌2 Ag+(aq)+CrO42−(aq)\text{Ag}_2\text{CrO}_4(s) \rightleftharpoons 2\,\text{Ag}^+(aq) + \text{CrO}_4^{2-}(aq)
Ag2CrO4(s)\text{Ag}_2\text{CrO}_4(s)Ag+\text{Ag}^+CrO42−\text{CrO}_4^{2-}
Se disuelve / en disolución (mol/L)ss2s2sss
Con s=10−4 mol/Ls = 10^{-4}\ \text{mol/L}:[Ag+]=2s=2⋅10−4 mol/L[CrO42−]=s=10−4 mol/L[\text{Ag}^+] = 2s = 2\cdot 10^{-4}\ \text{mol/L} \qquad [\text{CrO}_4^{2-}] = s = 10^{-4}\ \text{mol/L}Ks=[Ag+]2 [CrO42−]=(2s)2⋅s=4s3K_s = [\text{Ag}^+]^2\,[\text{CrO}_4^{2-}] = (2s)^2 \cdot s = 4s^3Ks=4 (10−4)3=4⋅10−12K_s = 4\,(10^{-4})^3 = 4\cdot 10^{-12}(con unidades, mol3⋅L−3\text{mol}^3\cdot\text{L}^{-3}).
Simulación interactivaVisualiza este problema en una simulación (se abre en una nueva pestaña)
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Consejo

El fallo típico es escribir Ks=s2K_s = s^2 o Ks=2s⋅sK_s = 2s \cdot s. El 2 de Ag2\text{Ag}_2 aparece dos veces: multiplica la concentración (2s2s) y es el exponente ([Ag+]2[\text{Ag}^+]^2). Por eso sale 4s34s^3.
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