Estructura atómica y números cuánticos

a) FALSA.

Contando los electrones de B:$$2 + 2 + 5 + 1 = 10 \;\Longrightarrow\; Z = 10 \;\Longrightarrow\; \textbf{neón}$$El sodio tiene $Z = 11$, es decir, once electrones. La configuración fundamental del sodio es:$$\text{Na}: \; 1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^1 \qquad (11\ e^-)$$Fíjate en la diferencia: el sodio tiene el $2p$ completo ($2p^6$) y B lo tiene con cinco electrones. Un solo electrón de diferencia cambia el elemento.

b) FALSA.

El periodo de un elemento lo determina el mayor número cuántico principal ocupado en su configuración fundamental, es decir, la de mínima energía.

La configuración fundamental de B (el neón) es:$$1s^2\,2s^2\,2p^6 \;\Longrightarrow\; \text{mayor } n = 2 \;\Longrightarrow\; \textbf{periodo 2}$$Lo que da el enunciado es un estado excitado: un electrón ha absorbido energía y ha saltado del $2p$ al $3s$, dejando un hueco. Esa promoción es transitoria (el electrón vuelve emitiendo un fotón) y no cambia la posición del elemento en la tabla periódica.

Si la ocupación momentánea de una capa determinase el periodo, cualquier átomo excitado "cambiaría de fila", lo cual no tiene sentido.

c) FALSA.

Ambas configuraciones tienen 10 electrones y corresponden a átomos neutros, luego ambas tienen $Z = 10$:$$\text{A y B son el } \textbf{mismo elemento}: \text{ el neón}$$La diferencia es su estado energético:La transición $\text{B} \to \text{A}$ libera energía en forma de un fotón de frecuencia $\nu = \Delta E/h$, y es precisamente el origen de las rayas del espectro de emisión del neón: las que producen la luz rojo-anaranjada de los rótulos luminosos de neón.