Cinética química

a) Orden total de la reacción.

El orden total es la suma de los órdenes parciales:$$n = 0 + 2 = \mathbf{2} \qquad (\text{reacción de segundo orden})$$Es coherente con las unidades de la constante: para un orden $n$, las unidades de $k$ son $\text{mol}^{1-n}\text{L}^{n-1}\text{s}^{-1}$, que con $n = 2$ dan $\text{mol}^{-1}\text{L}\,\text{s}^{-1}$, exactamente las del enunciado.

Conviene destacar que el orden no coincide con los coeficientes estequiométricos: si se dedujera de la ecuación química, el orden respecto a $\text{A}$ sería 1 y el total 3. Los órdenes son magnitudes experimentales, que dependen del mecanismo de reacción.

b) Velocidad inicial.$$v = k\,[\text{B}]^2 = 0{,}053 \cdot (0{,}35)^2 = 0{,}053 \cdot 0{,}1225$$$$v = \mathbf{6{,}49\cdot 10^{-3}\ mol\,L^{-1}s^{-1}}$$La concentración de $\text{A}$ no interviene: al estar elevada a cero, $[\text{A}]^0 = 1$ sea cual sea su valor.

c) No se modifica: la velocidad sigue siendo $6{,}49\cdot 10^{-3}\ \text{mol}\,\text{L}^{-1}\text{s}^{-1}$.$$v' = k\,[\text{B}]^2 = v$$Al ser la reacción de orden cero respecto a $\text{A}$, su concentración no aparece en la ecuación de velocidad y variarla no tiene efecto alguno.

Físicamente, un orden cero suele indicar que la etapa lenta del mecanismo no involucra a $\text{A}$ (por ejemplo, $\text{A}$ interviene en un paso rápido posterior), o que el reactivo está en tal exceso —o saturando un catalizador— que su concentración es prácticamente constante durante la reacción.