Estructura atómica y números cuánticos

a) Falsa.

El electrón diferenciador es el último que se sitúa al construir la configuración, y en el cloro ese electrón completa el subnivel $3p$ hasta $3p^5$:$$1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,\mathbf{3p^5}$$Se encuentra, por tanto, en un orbital $p$, no en uno $s$. Sus números cuánticos serían $n = 3$ y $l = 1$ (con $m_l$ entre $-1$ y $+1$).

Que el elemento pertenezca al bloque $p$ de la tabla periódica es precisamente consecuencia de esto.

b) Verdadera.$$\text{X}^-: \; e^- = Z + 1 = 17 + 1 = 18 \qquad\qquad \text{Ar}: \; e^- = Z = 18$$Ambas especies tienen 18 electrones y la misma configuración:$$\text{Cl}^-: \; 1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6 \;=\; \text{Ar}$$Son isoelectrónicas, y esa es justamente la razón de que el cloro forme el ion $\text{Cl}^-$: al captar un electrón completa el octeto y alcanza la estabilidad del gas noble.

(Conviene matizar que ser isoelectrónicos no implica el mismo tamaño: el $\text{Cl}^-$ es mayor que el $\text{Ar}$, porque tiene un protón menos reteniendo los mismos 18 electrones.)

c) Falsa.

El número másico es la suma de protones y neutrones:$$A = Z + N \qquad\Longrightarrow\qquad N = A - Z = 16 - 17 = -1$$Un número de neutrones negativo es imposible. En general, $A$ nunca puede ser menor que $Z$, porque el núcleo contiene al menos los $Z$ protones que definen al elemento (y en la práctica, para todos los elementos salvo el hidrógeno-1, $N \geq 1$).

Los isótopos reales del cloro son el $^{35}\text{Cl}$ (18 neutrones) y el $^{37}\text{Cl}$ (20 neutrones), cuya mezcla natural explica la masa atómica de $35{,}5$.