Reacciones orgánicas

a) Adición electrófila de HBr al eteno

El doble enlace se rompe y el H y el Br se unen cada uno a un carbono. Como el eteno es simétrico, no hay que aplicar Markovnikov: solo puede salir un producto.$$\underset{\text{eteno}}{\text{CH}_2\!=\!\text{CH}_2} + \text{HBr} \longrightarrow \underset{\text{bromoetano}}{\text{CH}_3\!-\!\text{CH}_2\text{Br}}$$b) Deshidratación del propan-1-ol (eliminación)

Con $\text{H}_2\text{SO}_4$ concentrado y calentando (unos $170\ ^\circ\text{C}$), el alcohol pierde el $-\text{OH}$ y un H del carbono vecino en forma de agua, y se forma un doble enlace:$$\underset{\text{propan-1-ol}}{\text{CH}_3\!-\!\text{CH}_2\!-\!\text{CH}_2\text{OH}} \xrightarrow{\ \text{H}_2\text{SO}_4\ \text{conc.},\ \Delta\ } \underset{\text{propeno}}{\text{CH}_3\!-\!\text{CH}\!=\!\text{CH}_2} + \text{H}_2\text{O}$$El ácido sulfúrico actúa como catalizador y deshidratante. (A temperatura más baja, unos $140\ ^\circ\text{C}$, la deshidratación es entre dos moléculas de alcohol y se forma el éter dipropílico, $\text{CH}_3\text{CH}_2\text{CH}_2\!-\!\text{O}\!-\!\text{CH}_2\text{CH}_2\text{CH}_3$; la respuesta habitual es el alqueno.)

c) Combustión del butano

La combustión completa de un hidrocarburo da dióxido de carbono y agua. Ajustamos primero C (4 $\text{CO}_2$), luego H (5 $\text{H}_2\text{O}$) y por último O ($8 + 5 = 13$ átomos, es decir, $13/2$ de $\text{O}_2$):$$\text{C}_4\text{H}_{10} + \tfrac{13}{2}\,\text{O}_2 \longrightarrow 4\,\text{CO}_2 + 5\,\text{H}_2\text{O}$$o, con coeficientes enteros: $2\,\text{C}_4\text{H}_{10} + 13\,\text{O}_2 \longrightarrow 8\,\text{CO}_2 + 10\,\text{H}_2\text{O}$.

d) Esterificación

El ácido butanoico y el propan-1-ol reaccionan (en medio ácido y con calor) perdiendo una molécula de agua: el $-\text{OH}$ sale del ácido y el H del alcohol. Se forma un éster, que se nombra «-ato de -ilo»: la parte del ácido (4 C) da «butanoato» y la del alcohol (3 C), «propilo».$$\underset{\text{ácido butanoico}}{\text{CH}_3\text{CH}_2\text{CH}_2\text{COOH}} + \underset{\text{propan-1-ol}}{\text{CH}_3\text{CH}_2\text{CH}_2\text{OH}} \rightleftharpoons \underset{\text{butanoato de propilo}}{\text{CH}_3\text{CH}_2\text{CH}_2\text{COO}\!-\!\text{CH}_2\text{CH}_2\text{CH}_3} + \text{H}_2\text{O}$$Es un equilibrio (la reacción inversa es la hidrólisis del éster).