Reacciones orgánicas

a) Fórmulas.

Semidesarrollada:$$\text{CH}_3-\text{CH}{\mkern2mu=\mkern2mu}\text{CH}-\text{CH}_3$$Su fórmula molecular es $\text{C}_4\text{H}_8$. La fórmula empírica da la proporción más sencilla entre los átomos: $4 : 8 = 1 : 2$, es decir, $\text{CH}_2$ (la misma que la de todos los alquenos de cadena abierta, $\text{C}_n\text{H}_{2n}$).

b) Combustión.$$\text{C}_4\text{H}_8 + 6\,\text{O}_2 \rightarrow 4\,\text{CO}_2 + 4\,\text{H}_2\text{O}$$Ajuste: 4 C dan $4\,\text{CO}_2$; 8 H dan $4\,\text{H}_2\text{O}$; a la derecha hay $4\cdot 2 + 4 = 12$ átomos de O, que son $6\,\text{O}_2$.

c) Adición de ioduro de hidrógeno.$$\text{CH}_3-\text{CH}{\mkern2mu=\mkern2mu}\text{CH}-\text{CH}_3 + \text{HI} \rightarrow \text{CH}_3-\text{CHI}-\text{CH}_2-\text{CH}_3$$El H se une a un carbono del doble enlace y el I al otro. Como el but-2-eno es simétrico (los dos carbonos del doble enlace llevan un H y un $\text{CH}_3$), da igual a cuál vaya cada uno: se obtiene un único producto, el 2-yodobutano (2-iodobutano). Es una reacción de adición.

d) Obtención a partir de un alcohol.

Se deshidrata el butan-2-ol (2-butanol) calentándolo con ácido sulfúrico concentrado:$$\text{CH}_3-\text{CHOH}-\text{CH}_2-\text{CH}_3 \xrightarrow{\ \text{H}_2\text{SO}_4,\ \Delta\ } \text{CH}_3-\text{CH}{\mkern2mu=\mkern2mu}\text{CH}-\text{CH}_3 + \text{H}_2\text{O}$$Es una reacción de eliminación: se pierden el $\text{OH}$ de un carbono y un H del carbono vecino. El butan-2-ol puede perder el H del C1 (da but-1-eno) o del C3 (da but-2-eno); según la regla de Saytzeff, el producto mayoritario es el alqueno más sustituido, el but-2-eno.