Isomería

a) No presenta isomería geométrica.

La condición para que existan isómeros cis/trans es que los dos carbonos del doble enlace tengan sustituyentes diferentes entre sí. Examinamos cada uno:$$\text{C}_2: \; \text{lleva} \; -\text{H} \; \text{y} \; -\text{CH}_3 \quad (\text{distintos} \; \checkmark)$$$$\text{C}_1: \; \text{lleva} \; -\text{H} \; \text{y} \; -\text{H} \quad (\textbf{iguales} \; \times)$$Como el carbono terminal tiene dos hidrógenos idénticos, intercambiarlos deja la misma molécula: no hay dos disposiciones espaciales distinguibles. El giro está impedido por el doble enlace, sí, pero eso por sí solo no genera isomería si un extremo es simétrico.

b) Reacción con $\text{HBr}$: adición electrófila.

El doble enlace se abre y cada fragmento del $\text{HBr}$ se une a un carbono. La regla de Markovnikov establece que el hidrógeno se adiciona al carbono más hidrogenado, y el bromo al otro:$$\text{CH}_2\!=\!\text{CH}\!-\!\text{CH}_3 + \text{HBr} \;\longrightarrow\; \text{CH}_3\!-\!\text{CHBr}\!-\!\text{CH}_3$$El producto mayoritario es el 2-bromopropano. La razón es que el intermedio de reacción es un carbocatión secundario ($\text{CH}_3\!-\!\overset{+}{\text{C}}\text{H}\!-\!\text{CH}_3$), más estable que el primario que llevaría al 1-bromopropano.

c) Hibridación de cada carbono.$$\text{C}_1 \;(=\!\text{CH}_2): \; \textbf{sp}^2 \qquad \text{C}_2 \;(=\!\text{CH}-): \; \textbf{sp}^2 \qquad \text{C}_3 \;(-\text{CH}_3): \; \textbf{sp}^3$$Los dos carbonos del doble enlace forman tres enlaces $\sigma$ cada uno y disponen de un orbital $p$ sin hibridar, cuyo solapamiento lateral origina el enlace $\pi$: son $sp^2$, con geometría trigonal plana y ángulos de $120^\circ$. El carbono del metilo forma cuatro enlaces $\sigma$, es $sp^3$ y su entorno es tetraédrico ($109{,}5^\circ$).