Isomería

• A y B ($\text{C}_3\text{H}_8\text{O}$) son isómeros de posición: tienen la misma cadena y el mismo grupo funcional (alcohol), pero el $-\text{OH}$ está en el carbono 1 en A y en el carbono 2 en B.
• C y E ($\text{C}_3\text{H}_6\text{O}$) son isómeros de función: tienen la misma fórmula molecular pero distinto grupo funcional, un aldehído ($-\text{CHO}$, carbonilo en el extremo) y una cetona ($-\text{CO}-$, carbonilo en el interior).
• D ($\text{C}_3\text{H}_6\text{O}_2$) tiene un oxígeno más que los demás: no es isómero de ninguno de ellos.

• En los alcoholes A y B, ese carbono forma cuatro enlaces sencillos ($\sigma$): con el O, con otro C y con H. Tiene hibridación $\boldsymbol{sp^3}$ y geometría tetraédrica (ángulos de unos $109{,}5^\circ$).
• Al oxidarse pierde un hidrógeno (el del carbono) y el de su $-\text{OH}$, y forma un doble enlace $\text{C}\!=\!\text{O}$ (un enlace $\sigma$ y uno $\pi$). En el aldehído C y en la cetona E ese carbono es $\boldsymbol{sp^2}$, con geometría trigonal plana (ángulos de unos $120^\circ$): el orbital $p$ sin hibridar es el que forma el enlace $\pi$ con el oxígeno.
• En la segunda oxidación, de C (propanal) a D (ácido propanoico), el carbono gana un $-\text{OH}$ pero conserva el doble enlace $\text{C}\!=\!\text{O}$: sigue siendo $sp^2$.

Antes de decir que dos compuestos son isómeros, escribe su fórmula molecular: el ácido propanoico tiene «los mismos tres carbonos», pero un oxígeno más, y no es isómero del propanal.

En la hibridación, no basta con decir sp³ y sp²: justifícalo con los enlaces (cuatro sencillos frente a un doble enlace C=O) y menciona la geometría.