Reacciones orgánicas

a) Deshidratación (eliminación).

El ácido sulfúrico concentrado en caliente elimina el $\text{OH}$ y un hidrógeno del carbono contiguo, formando un doble enlace:$$\text{CH}_3\!-\!\text{CH}_2\text{OH} \;\xrightarrow[\Delta]{\;\text{H}_2\text{SO}_4\;}\; \text{CH}_2\!=\!\text{CH}_2 + \text{H}_2\text{O}$$El producto es el eteno (etileno), uno de los compuestos orgánicos de mayor importancia industrial. La reacción se lleva a cabo hacia $170\ ^\circ\text{C}$; a temperaturas más bajas ($140\ ^\circ\text{C}$) predominaría la formación del éter dietílico.

b) Sustitución del hidroxilo por un halógeno.

El grupo $\text{OH}$ es reemplazado por un halógeno al tratar el alcohol con un haluro de hidrógeno:$$\text{CH}_3\!-\!\text{CH}_2\text{OH} + \text{HBr} \longrightarrow \text{CH}_3\!-\!\text{CH}_2\text{Br} + \text{H}_2\text{O}$$El producto es el bromoetano. El esqueleto carbonado no cambia: solo se intercambia un grupo funcional por otro, que es la definición de una sustitución.

(La reacción funciona igualmente con $\text{HCl}$ o $\text{HI}$, dando cloroetano o yodoetano.)

c) Combustión.

Con oxígeno en exceso, el etanol se oxida completamente a dióxido de carbono y agua:$$\text{CH}_3\!-\!\text{CH}_2\text{OH} + 3\,\text{O}_2 \longrightarrow 2\,\text{CO}_2 + 3\,\text{H}_2\text{O}$$Comprobación de oxígenos: izquierda $1 + 6 = 7$; derecha $4 + 3 = 7\ \checkmark$

Es una reacción muy exotérmica ($\Delta H \approx -1367\ \text{kJ}\,\text{mol}^{-1}$), lo que explica el uso del etanol como biocombustible.