Sistema periódico y propiedades periódicas

• A ($Z = 7$): $1s^2\,2s^2\,2p^3$. Capa de valencia $n = 2$ con 5 electrones: periodo 2, grupo 15. Es el nitrógeno (N).
• B ($Z = 17$): $1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^5$. Capa de valencia $n = 3$ con 7 electrones: periodo 3, grupo 17 (halógenos). Es el cloro (Cl).
• C ($Z = 37$): $1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,4s^2\,3d^{10}\,4p^6\,5s^1$, es decir, $[\text{Kr}]\,5s^1$. Capa de valencia $n = 5$ con 1 electrón: periodo 5, grupo 1 (alcalinos). Es el rubidio (Rb).

• Su electrón de valencia está en la capa $n = 5$, mucho más lejos del núcleo que los de N ($n = 2$) y Cl ($n = 3$), y apantallado por 36 electrones internos: el núcleo lo atrae débilmente.
• Además, al perderlo queda con la configuración del gas noble $[\text{Kr}]$, muy estable.

• El Cl tiene sus electrones de valencia en la capa $n = 3$; el N, en la $n = 2$. Una capa más significa electrones externos más alejados del núcleo.
• Aunque el Cl tiene más protones, los 10 electrones internos ($1s^2\,2s^2\,2p^6$) apantallan esa carga, y el aumento de carga nuclear efectiva no compensa la capa adicional.

• El Rb es un metal alcalino con una energía de ionización muy baja y una electronegatividad muy pequeña ($0{,}8$): cede con facilidad su electrón $5s$ y queda como $\text{Rb}^+$, con configuración de $[\text{Kr}]$.
• El Cl es un no metal muy electronegativo ($3{,}2$) con afinidad electrónica muy negativa: capta un electrón y queda como $\text{Cl}^-$, con configuración de $[\text{Ar}]$.

En c) no basta con decir «el cloro tiene más electrones». La justificación que puntúa es el número de capas: el electrón de valencia del Cl está en $n = 3$ y el del N en $n = 2$.

En a) escribe la configuración del rubidio respetando el orden de llenado ($4s$ antes que $3d$, $5s$ después de $4p$) y no te olvides de nombrar cada elemento: el apartado pide las dos cosas.