QuímicaFácilCuestión · 2 pts

Sistema periódico y propiedades periódicas

Andalucía · 2026 · Junio · Opción A

Enunciado

(2 puntos: 0,5 puntos cada apartado)

Considere los elementos cuyos números atómicos son 11 y 16. Conteste a las siguientes cuestiones:

a) Escriba sus configuraciones electrónicas.

b) Basándose en la configuración electrónica, explique el grupo y periodo donde se encuentra cada elemento.

c) Justifique qué elemento tiene mayor radio atómico.

d) Razone cuál es el ion más estable que forma cada elemento.

Comprobar el resultadocompara con lo que te ha salido

Resultado

\boxed{\;\textbf{a) } Z{=}11{:}\ [\text{Ne}]\,3s^1 \qquad Z{=}16{:}\ [\text{Ne}]\,3s^2 3p^4\;}

\boxed{\;\textbf{b) } \text{Na: grupo 1, periodo 3} \qquad \text{S: grupo 16, periodo 3}\;}

\boxed{\;\textbf{c) Na (Z = 11)} \qquad \textbf{d) } \text{Na}^+ \text{ y } \text{S}^{2-}\;}

Ver la solución paso a pasoestrategia, desarrollo y consejo

Estrategia

Todo sale de la configuración electrónica, así que el apartado a) es la base de los otros tres. Escríbela con cuidado siguiendo el orden de llenado (

1s\,2s\,2p\,3s\,3p\ldots

) y comprueba que el número de electrones suma

Z

.

Con la configuración delante:

El periodo es el número cuántico principal más alto ocupado (la capa de valencia).
El grupo sale de los electrones de valencia: $ns^1$ es el grupo 1; $ns^2np^x$ es el grupo $12 + 2 + x$ (es decir, $10 +$ electrones de valencia).
El radio se compara dentro del mismo periodo con la carga nuclear efectiva.
El ion estable es el que alcanza la configuración del gas noble más cercano perdiendo o ganando los menos electrones posibles.

Desarrollo

a) Configuraciones electrónicas.

Z = 11 \ (\text{Na}): \quad 1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^1 \;=\; [\text{Ne}]\,3s^1

Z = 16 \ (\text{S}): \quad 1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^4 \;=\; [\text{Ne}]\,3s^2\,3p^4

(Comprobación:

2+2+6+1 = 11

2+2+6+2+4 = 16

.)

b) Grupo y periodo.

$Z = 11$ : su capa de valencia es la $n = 3$ , así que está en el periodo 3. Su electrón diferenciador entra en un orbital $s$ y tiene un solo electrón de valencia ( $3s^1$ ): bloque $s$ , grupo 1 (alcalinos). Es el sodio.
$Z = 16$ : también tiene $n = 3$ como capa más externa, periodo 3. Su electrón diferenciador entra en un orbital $p$ y tiene $2 + 4 = 6$ electrones de valencia ( $3s^2\,3p^4$ ): bloque $p$ , grupo 16 (anfígenos). Es el azufre.

c) Mayor radio atómico.

Los dos están en el mismo periodo: sus electrones de valencia están en la misma capa (

n = 3

). Pero el azufre tiene 5 protones más en el núcleo, y los electrones que se añaden en la misma capa apenas apantallan a los de su propia capa. La carga nuclear efectiva que sienten los electrones externos es, por tanto, mucho mayor en el azufre, que los atrae con más fuerza y queda más "encogido".

En un periodo el radio disminuye de izquierda a derecha, así que el sodio ( $Z = 11$ ) tiene mayor radio atómico que el azufre.

Simulación interactivaVisualiza este problema en una simulación (se abre en una nueva pestaña)

d) Ion más estable de cada elemento.

Sodio: perdiendo su único electrón $3s$ queda con la configuración del neón, muy estable. Ganar 7 electrones para llegar al argón sería inviable. Su ion estable es el $\text{Na}^+$ :

\text{Na}\ ([\text{Ne}]\,3s^1) \longrightarrow \text{Na}^+\ (1s^2\,2s^2\,2p^6) + e^-

Azufre: le faltan 2 electrones para completar el octeto ( $3s^2\,3p^6$ , configuración del argón); perder 6 costaría muchísima energía. Su ion estable es el $\text{S}^{2-}$ :

\text{S}\ ([\text{Ne}]\,3s^2\,3p^4) + 2e^- \longrightarrow \text{S}^{2-}\ ([\text{Ne}]\,3s^2\,3p^6 = [\text{Ar}])

Consejo

En b) te piden explicarlo "basándose en la configuración": no basta con decir "el sodio está en el grupo 1". Hay que señalar que la capa más externa es la $n = 3$ (periodo) y contar los electrones de valencia ( $3s^1$ y $3s^2 3p^4$ ) para sacar el grupo.

En c) el argumento es la carga nuclear efectiva con el mismo número de capas. Decir solo "el radio disminuye hacia la derecha" es recitar la tendencia, no justificarla.

En d) escribe la configuración del ion y di a qué gas noble corresponde: es lo que lo hace estable.