Sistema periódico y propiedades periódicas

a) El elemento del grupo 14 de menor carácter metálico.

El carácter metálico (facilidad para ceder electrones) aumenta al bajar en un grupo, porque el electrón más externo está más lejos y más apantallado. El de menor carácter metálico es, por tanto, el de arriba del todo: el carbono ($Z = 6$), que de hecho es un no metal.$$\text{C } (Z=6): \quad 1s^2\,2s^2\,2p^2$$b) El elemento del tercer periodo de mayor radio atómico.

Dentro de un periodo el radio disminuye hacia la derecha: se añaden electrones a la misma capa mientras la carga nuclear crece, así que el núcleo atrae con más fuerza. El mayor radio del tercer periodo es el del elemento más a la izquierda: el sodio ($Z = 11$).$$\text{Na } (Z=11): \quad 1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^1 \;=\; [\text{Ne}]\,3s^1$$c) El elemento del cuarto periodo con solo un electrón en un orbital "d".

Los orbitales $3d$ se empiezan a llenar en el cuarto periodo, después del $4s$. El primero con un único electrón $d$ es el escandio ($Z = 21$).$$\text{Sc } (Z=21): \quad 1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,4s^2\,3d^1 \;=\; [\text{Ar}]\,4s^2\,3d^1$$d) El elemento del segundo periodo con más tendencia a formar un catión divalente.

Formar un catión $\text{X}^{2+}$ con facilidad exige perder dos electrones y quedar con configuración de gas noble. Eso lo cumple el grupo 2: en el segundo periodo, el berilio ($Z = 4$), que al perder sus dos electrones $2s$ queda como $[\text{He}]$.$$\text{Be } (Z=4): \quad 1s^2\,2s^2 \qquad\longrightarrow\qquad \text{Be}^{2+}: 1s^2$$