Sistema periódico y propiedades periódicas

Las tres configuraciones:$$\text{A } (Z = 6): \; 1s^2\,2s^2\,2p^2$$$$\text{B } (Z = 17): \; 1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^5 \;=\; [\text{Ne}]\,3s^2\,3p^5$$$$\text{C } (Z = 36): \; 1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,4s^2\,3d^{10}\,4p^6 \;=\; [\text{Ar}]\,4s^2\,3d^{10}\,4p^6$$a) Las de B y C son las dos últimas: B es el cloro y C el kriptón.

b) Grupo y periodo de A y C.

$\text{A}$: el mayor valor de $n$ es 2 $\Rightarrow$ periodo 2. Capa de valencia $2s^2 2p^2$, 4 electrones y bloque $p$ $\Rightarrow$ grupo 14. Es el carbono.

$\text{C}$: el mayor valor de $n$ es 4 $\Rightarrow$ periodo 4. Capa de valencia $4s^2 4p^6$, 8 electrones y bloque $p$ $\Rightarrow$ grupo 18 (gases nobles). Es el kriptón.

c) Menor radio: el elemento A (carbono).

Sitúalos en la tabla:El radio aumenta al bajar de periodo, porque se añaden capas electrónicas completas y los electrones más externos quedan mucho más lejos del núcleo. El carbono está en el periodo 2, el más alto de los tres, y solo tiene dos capas frente a las tres del cloro y las cuatro del kriptón:$$r(\text{A}) < r(\text{B}) < r(\text{C})\ \text{(en cuanto a número de capas)} \quad\Longrightarrow\quad \textbf{A tiene el menor radio}$$d) Mayor energía de ionización: el elemento C (kriptón).

La energía de ionización mide lo que cuesta arrancar un electrón. El kriptón es un gas noble: su capa de valencia $4s^2 4p^6$ está completa (octeto), una configuración de estabilidad excepcional. Arrancarle un electrón obligaría a romper esa estructura cerrada, y eso exige muchísima energía.$$EI(\text{Kr}) = 1351 \;>\; EI(\text{Cl}) = 1251 \;>\; EI(\text{C}) = 1086 \quad (\text{kJ}\,\text{mol}^{-1})$$Es la excepción que conviene tener clara: aunque la energía de ionización crece "hacia arriba", los gases nobles rompen la comparación entre periodos por su configuración cerrada.