Sistema periódico y propiedades periódicas

a) Verdadera.$$\text{S } (Z = 16): 16\ e^- \;\longrightarrow\; \text{S}^{2-}: 16 + 2 = \mathbf{18}\ e^-$$$$\text{Cl } (Z = 17): 17\ e^- \;\longrightarrow\; \text{Cl}^-: 17 + 1 = \mathbf{18}\ e^-$$Los dos iones tienen 18 electrones y la misma configuración, $[\text{Ne}]\,3s^2 3p^6 = [\text{Ar}]$: son isoelectrónicos (también lo son con el $\text{K}^+$, el $\text{Ca}^{2+}$ o el propio argón).

b) Verdadera.

Los dos están en el tercer periodo: el aluminio en el grupo 13 y el azufre en el grupo 16.$$\text{Al}: [\text{Ne}]\,3s^2 3p^1 \qquad\qquad \text{S}: [\text{Ne}]\,3s^2 3p^4$$Al avanzar hacia la derecha aumenta la carga nuclear mientras los electrones siguen en la misma capa: la carga nuclear efectiva crece, los electrones de valencia quedan más retenidos y cuesta más arrancarlos. El azufre, más a la derecha, tiene mayor energía de ionización:$$EI(\text{Al}) = 578 \;<\; EI(\text{S}) = 1000\ \text{kJ}\,\text{mol}^{-1}$$c) Falsa.

Son elementos distintos: el hidrógeno tiene $Z = 1$ y el helio $Z = 2$. Para ser isótopos tendrían que compartir el número atómico y diferir solo en el de neutrones.$$^{1}_{1}\text{H}: 1\ p^+,\ 0\ n \qquad\qquad ^{4}_{2}\text{He}: 2\ p^+,\ 2\ n$$Ejemplos correctos de isótopos serían $^{1}_{1}\text{H}$, $^{2}_{1}\text{H}$ y $^{3}_{1}\text{H}$ (protio, deuterio y tritio), todos con $Z = 1$.

d) Falsa.

El número de protones es el número atómico, propio de cada elemento y ajeno a la carga del ion:$$\text{O}^{2-}: Z = 8 \;\Rightarrow\; 8\ \text{protones} \qquad\qquad \text{S}^{2-}: Z = 16 \;\Rightarrow\; 16\ \text{protones}$$Lo que sí comparten es la carga ($2-$) y el hecho de haber ganado dos electrones, pero no el número de protones (ni el de electrones: 10 frente a 18).