Problema resuelto de Química: Fuerzas intermoleculares y propiedadesSelectividad (PAU) · País Vasco 2024 · Julio

• $\text{Cu}_2\text{O}$: un metal (Cu) con un no metal muy electronegativo (O). Sólido iónico, formado por iones $\text{Cu}^+$ y $\text{O}^{2-}$ en una red cristalina.
• $\text{H}_2\text{O}$: no metales entre sí. Molécula covalente.
• $\text{H}_2\text{S}$: no metales entre sí. Molécula covalente.
• C (diamante): cada átomo de carbono se une por enlaces covalentes a otros cuatro en una red tridimensional. Red covalente (sólido covalente).

• $\text{H}_2\text{O}$: el H está unido al O, muy electronegativo y pequeño, así que entre sus moléculas se forman enlaces (puentes) de hidrógeno, además de las fuerzas de Van der Waals.
• $\text{H}_2\text{S}$: el S no es lo bastante electronegativo ni pequeño para formar enlaces de hidrógeno. Entre sus moléculas hay fuerzas de Van der Waals: interacciones dipolo-dipolo (es polar) y de dispersión de London.

• Diamante, 3550 °C. Hay que romper enlaces covalentes en toda la red: es el más alto.
• $\text{Cu}_2\text{O}$, 1235 °C. Hay que vencer la atracción electrostática entre los iones de la red: alto, pero por debajo del diamante.
• $\text{H}_2\text{O}$, 0 °C. Molecular: solo se rompen las fuerzas entre moléculas, pero los enlaces de hidrógeno son las más intensas de ellas.
• $\text{H}_2\text{S}$, −86 °C. Molecular y sin enlaces de hidrógeno: solo fuerzas de Van der Waals, más débiles, así que funde a la temperatura más baja. Por eso el agua, con una molécula más ligera, funde casi 90 grados por encima.

Piden «razonar»: por cada sustancia di qué interacción se rompe al fundir. Y no confundas los enlaces de hidrógeno (entre moléculas) con los enlaces O–H de dentro de la molécula, que no se rompen al fundir el hielo.