QuímicaMedioProblema · 2 pts

Fuerzas intermoleculares y propiedadesSelectividad (PAU) · País Vasco 2026 · Julio

También trata: Enlace químico y geometría molecular
País Vasco · 2026 · Julio
Enunciado
Considerar las siguientes sustancias: H₂, HBr, KBr y Hg.

a) Identificar el tipo de enlace presente en cada una de ellas. (0,5 puntos)

b) Asignar a cada sustancia uno de los siguientes puntos de ebullición (°C): −253, −67, 357, 1435. Razonar la respuesta. (0,75 puntos)

c) Comparar la conductividad eléctrica de KBr y Hg en estado sólido y en fundido. Justificar la respuesta. (0,5 puntos)

d) Indicar cuál o cuáles de las cuatro sustancias serán solubles en agua. Razonar la respuesta. (0,25 puntos)
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Resultado
a) H₂ covalente apolar; HBr covalente polar; KBr iónico; Hg metálico.

b) H₂: −253 °C; HBr: −67 °C; Hg: 357 °C; KBr: 1435 °C.

c) KBr: no conduce en sólido, sí fundido (iones libres). Hg: conduce en sólido y fundido (electrones deslocalizados).

d) Solubles: HBr y KBr. Insolubles: H₂ y Hg.
Ver la solución paso a pasoestrategia, desarrollo y consejo
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Estrategia

Todo sale del tipo de enlace. Se decide por los elementos que se unen: dos no metales comparten electrones (covalente), un metal y un no metal muy distintos en electronegatividad forman iones (iónico) y un metal solo, enlace metálico.

Después, para hervir hay que vencer lo que mantiene unidas las partículas: en las sustancias moleculares (H₂, HBr) solo fuerzas intermoleculares, débiles; en el Hg, el enlace metálico; en el KBr, toda la red de atracciones entre iones. Conductividad y solubilidad se razonan igual: ¿hay cargas que puedan moverse?, ¿se parece la sustancia al agua (polar)?
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Desarrollo

a) Tipo de enlace.
  • H₂: dos átomos de un no metal iguales, que comparten un par de electrones: covalente apolar (molécula diatómica).
  • HBr: dos no metales de distinta electronegatividad (Br más electronegativo que H): covalente polar (molécula).
  • KBr: un metal alcalino que cede un electrón (K⁺) y un halógeno que lo capta (Br⁻), con gran diferencia de electronegatividad: iónico, formando una red cristalina.
  • Hg: un metal: enlace metálico (cationes en un «mar» de electrones deslocalizados).
b) Puntos de ebullición. Se ordenan de menor a mayor según la intensidad de las fuerzas que hay que romper:
  • H₂: −253 °C. Molécula apolar y muy pequeña (solo 2 electrones): entre sus moléculas solo hay fuerzas de dispersión de London, muy débiles. Es la sustancia que hierve a menor temperatura.
  • HBr: −67 °C. Molécula polar: además de fuerzas de London (más intensas que en el H₂, porque el Br tiene muchos más electrones y es más polarizable), hay fuerzas dipolo-dipolo. Aun así son fuerzas intermoleculares débiles, y a temperatura ambiente es un gas.
  • Hg: 357 °C. Hay que vencer el enlace metálico, mucho más fuerte que las fuerzas intermoleculares. El del mercurio es un enlace metálico relativamente débil (por eso es líquido a temperatura ambiente), así que su punto de ebullición es moderado para un metal.
  • KBr: 1435 °C. Es un sólido iónico: para hervir hay que separar iones de carga opuesta unidos por fuertes atracciones electrostáticas en toda la red. Es el valor más alto.
c) Conductividad eléctrica. Para conducir hacen falta partículas cargadas que puedan moverse.
  • KBr sólido: no conduce. Los iones K⁺ y Br⁻ ocupan posiciones fijas en la red y no pueden desplazarse.
  • KBr fundido: sí conduce. Al fundirse se rompe la red y los iones quedan libres para moverse hacia los electrodos.
  • Hg sólido: sí conduce, y Hg fundido (líquido): también conduce. En un metal los electrones de valencia están deslocalizados y se mueven libremente por toda la estructura, tanto en el sólido como en el líquido.
Así, el mercurio conduce en los dos estados (conductor electrónico) y el KBr solo cuando está fundido (conductor iónico).

d) Solubilidad en agua. El agua es un disolvente muy polar: disuelve bien lo polar y lo iónico («semejante disuelve a semejante»).
  • H₂: insoluble (prácticamente): molécula apolar, no interacciona bien con el agua.
  • HBr: soluble: molécula polar; además, en agua se ioniza (es un ácido fuerte, ácido bromhídrico).
  • KBr: soluble: los dipolos del agua rodean (solvatan) a los iones K⁺ y Br⁻ y los separan de la red.
  • Hg: insoluble: los metales no se disuelven en agua; su enlace metálico no se rompe por interacción con las moléculas de agua.
Simulación interactivaVisualiza este problema en una simulación (se abre en una nueva pestaña)
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Consejo

En las preguntas de propiedades, el corrector busca siempre la misma cadena: tipo de enlace → qué partículas hay → qué fuerzas hay que vencer o qué cargas pueden moverse. Nombra el tipo de fuerza concreto (London, dipolo-dipolo, enlace metálico, atracción entre iones) en vez de decir solo «más fuerte» o «más débil».
Paso 1 de 3
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