Fuerzas intermoleculares y propiedades

• $\text{I}_2$: dos átomos de yodo (no metal, misma electronegatividad) comparten un par de electrones: enlace covalente apolar. Forma moléculas $\text{I}_2$, que en el sólido se mantienen unidas por fuerzas de Van der Waals de dispersión (London).
• $\text{Cu}$: es un metal: enlace metálico, una red de cationes $\text{Cu}^{+}$/$\text{Cu}^{2+}$ inmersos en una nube de electrones de valencia deslocalizados.
• $\text{CaO}$: metal (Ca, grupo 2) con no metal (O, grupo 16) de electronegatividades muy distintas; el calcio cede dos electrones al oxígeno: enlace iónico, red cristalina de $\text{Ca}^{2+}$ y $\text{O}^{2-}$.

• $\text{I}_2$: molécula apolar; el agua es muy polar. Lo semejante disuelve a lo semejante: es muy poco soluble en agua (sí se disuelve en disolventes apolares, como el $\text{CCl}_4$ o el hexano).
• $\text{Cu}$: los metales no son solubles en agua; sus átomos están unidos por el enlace metálico y el agua no puede separarlos.
• $\text{CaO}$: compuesto iónico, soluble en un disolvente polar como el agua: los dipolos del agua rodean a los iones (solvatación) y compensan la energía de red. De hecho, el $\text{CaO}$ reacciona con el agua y forma hidróxido de calcio, $\text{CaO} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2$.

No basta con decir «el $\text{I}_2$ es covalente» para justificar su bajo punto de fusión: lo que se rompe al fundirlo son las fuerzas de dispersión entre moléculas, no el enlace covalente I–I.

En c) explica por qué el sólido iónico no conduce (iones fijos en la red) y por qué el fundido sí (iones móviles). Y no digas que conduce por «electrones libres»: eso es del metal.