Sistema periódico y propiedades periódicas

• A ($Z = 7$): $1s^2\,2s^2\,2p^3$. Nivel (periodo) 2; 5 electrones de valencia en $2s^2\,2p^3$: grupo 15 (nitrogenoideos). Es el nitrógeno.
• B ($Z = 13$): $1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^1$. Nivel 3; 3 electrones de valencia ($3s^2\,3p^1$): grupo 13 (térreos). Es el aluminio.
• C ($Z = 15$): $1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^3$. Nivel 3; 5 electrones de valencia ($3s^2\,3p^3$): grupo 15. Es el fósforo.

• A está en el periodo 2 y B y C en el 3: A tiene sus electrones externos en una capa menos, más cerca del núcleo. Es el más pequeño.
• B y C están en la misma capa ($n = 3$), pero C tiene dos protones más; los electrones que se añaden en la misma capa apantallan poco, así que la carga nuclear efectiva es mayor en C y atrae más la nube electrónica: C es más pequeño que B.

• A y C están en el mismo grupo, pero A es más pequeño (una capa menos): A es más electronegativo que C.
• C y B están en el mismo periodo, pero C está más a la derecha (más carga nuclear efectiva, menor radio): C es más electronegativo que B.

En el radio, el error típico es pensar que «más electrones, átomo más grande». Dentro de un periodo es al revés: los electrones nuevos entran en la misma capa y el núcleo, con más protones, los atrae más. Solo al bajar de periodo (una capa más) el radio crece de verdad.

Justifica siempre con las dos ideas, número de capas y carga nuclear efectiva, y escribe el orden con los símbolos $<$ o $>$ en el sentido que pide el enunciado (creciente o decreciente).