Sistema periódico y propiedades periódicas

a) Grupo y periodo.$$\text{A } (Z = 19): \; 1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,4s^1 \;=\; [\text{Ar}]\,4s^1$$Mayor $n$ igual a 4 $\Rightarrow$ periodo 4. Un solo electrón de valencia en un orbital $s$ $\Rightarrow$ grupo 1 (alcalinos). Es el potasio.$$\text{B } (Z = 34): \; [\text{Ar}]\,4s^2\,3d^{10}\,4p^4$$Mayor $n$ igual a 4 $\Rightarrow$ periodo 4. Capa de valencia $4s^2 4p^4$, seis electrones y bloque $p$ $\Rightarrow$ grupo 16 (anfígenos). Es el selenio.

b) Menor radio atómico: B (selenio).

Los dos están en el mismo periodo, así que tienen el mismo número de capas. Al avanzar hacia la derecha aumenta la carga nuclear mientras los electrones se van añadiendo a esa misma capa: la carga nuclear efectiva crece y la nube electrónica se contrae.$$r(\text{K}) = 243\ \text{pm} \;>\; r(\text{Se}) = 103\ \text{pm}$$c) Mayor energía de ionización: B (selenio).

Es la tendencia complementaria de la anterior. Si los electrones de valencia están más retenidos (y más cerca del núcleo), cuesta más arrancarlos:$$EI(\text{K}) = 419 \;<\; EI(\text{Se}) = 941\ \text{kJ}\,\text{mol}^{-1}$$Coherente con la química de ambos: el potasio pierde su electrón $4s$ con enorme facilidad (por eso es tan reactivo y forma $\text{K}^+$), mientras que el selenio tiende justo a lo contrario, a captar electrones.