Sistema periódico y propiedades periódicas

a) Falsa.

El cinc ($Z = 30$, grupo 12) y el bromo ($Z = 35$, grupo 17) están los dos en el periodo 4, pero el bromo está bastante más a la derecha. Mayor carga nuclear efectiva sobre la misma capa significa electrones más retenidos y, por tanto, mayor energía de ionización:$$EI(\text{Zn}) = 906 \;<\; EI(\text{Br}) = 1140\ \text{kJ}\,\text{mol}^{-1}$$La afirmación está invertida.

b) Verdadera.

Níquel ($Z = 28$) y calcio ($Z = 20$) también comparten el periodo 4, y el níquel está más a la derecha. Al recorrer el periodo, los electrones se van añadiendo a la misma capa mientras el núcleo gana protones: la nube se contrae.$$r(\text{Ni}) = 149 \;<\; r(\text{Ca}) = 194\ \text{pm}$$(Es la tendencia general de los metales de transición: el radio disminuye al recorrer el bloque $d$, aunque despacio, porque los electrones $3d$ que se añaden son internos y compensan solo en parte el aumento de carga nuclear.)

c) Verdadera.

Las dos especies son isoelectrónicas: tienen 10 electrones con configuración $[\text{Ne}]$.$$\text{Na}^+: 11\ p^+,\ 10\ e^- \qquad\qquad \text{Ne}: 10\ p^+,\ 10\ e^-$$El sodio ionizado tiene un protón más atrayendo a esos mismos diez electrones, así que los retiene con más fuerza. Y hay una razón adicional: arrancar un electrón al $\text{Na}^+$ significa formar $\text{Na}^{2+}$, es decir, separar una carga negativa de un ion ya positivo, lo que exige mucha más energía que hacerlo desde una especie neutra.$$EI(\text{Ne}) = 2081 \;<\; EI_2(\text{Na}) = 4562\ \text{kJ}\,\text{mol}^{-1}$$