Sistema periódico y propiedades periódicas

• $\text{Na}$ ($Z = 11$): $[\text{Ne}]\,3s^1$ (grupo 1, periodo 3).
• $\text{O}$ ($Z = 8$): $1s^2\,2s^2\,2p^4$ (grupo 16, periodo 2).
• $\text{Ar}$ ($Z = 18$): $[\text{Ne}]\,3s^2\,3p^6$ (grupo 18, periodo 3).

• El Na tiene un único electrón en la capa $n = 3$, muy apantallado por los 10 electrones internos (carga nuclear efectiva baja) y lejos del núcleo. Además, al perderlo adquiere la configuración de gas noble del Ne. Es el que se ioniza con más facilidad: 496 $\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}$.
• El Ar es un gas noble: su capa de valencia está completa ($3s^2\,3p^6$), configuración muy estable. Al avanzar por el periodo 3 la carga nuclear aumenta y los electrones de la misma capa apenas se apantallan entre sí, así que la carga nuclear efectiva es máxima en el gas noble. Le corresponde el valor más alto: 1521 $\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}$.
• Al O le queda el valor intermedio, 1313 $\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}$. Aunque es más pequeño que el Ar, su carga nuclear efectiva es bastante menor y su capa no está completa; además, en el $2p^4$ hay un orbital con dos electrones apareados cuya repulsión facilita arrancar uno de ellos.

• $\text{S}^{2-}$: $16$ protones y $16 + 2 = 18$ electrones, $[\text{Ne}]\,3s^2\,3p^6$.
• $\text{K}^+$: $19$ protones y $19 - 1 = 18$ electrones, $[\text{Ne}]\,3s^2\,3p^6$.

En la definición no olvides «en estado gaseoso» y «fundamental»: es lo que más se descuenta. Y en las comparaciones, no basta con recitar la tendencia de la tabla: escribe las configuraciones y razona con la carga nuclear efectiva y la distancia del electrón al núcleo.

Ante iones con el mismo número de electrones, el que tiene más protones es el más pequeño.