Fuerzas intermoleculares y propiedades

• El cloruro de cesio, $\text{CsCl}$, es un compuesto iónico: en estado sólido forma una red cristalina de iones $\text{Cs}^+$ y $\text{Cl}^-$ fijos en sus posiciones. Como los iones no pueden desplazarse y no hay electrones libres, el sólido no conduce la electricidad. Solo conduce fundido o disuelto en agua, cuando los iones quedan libres para moverse.
• El sodio es un metal: su enlace metálico consiste en una red de cationes $\text{Na}^+$ rodeados de una «nube» de electrones de valencia deslocalizados, que se mueven con libertad por todo el cristal. Por eso los metales alcalinos son buenos conductores en estado sólido.

• El amoniaco es una molécula polar (geometría piramidal, con un par solitario sobre el N) y tiene hidrógeno unido a un átomo pequeño y muy electronegativo (el nitrógeno) con un par de electrones libre. Por eso forma enlaces de hidrógeno entre sus moléculas, mucho más intensos que las fuerzas de Van der Waals.
• El metano es apolar (tetraédrico y simétrico, con enlaces C–H casi apolares): entre sus moléculas solo hay débiles fuerzas de dispersión de London.

En a) precisa el estado: un compuesto iónico conduce fundido o en disolución, pero no sólido. Decir sin más «los iónicos conducen» es un error que se penaliza.

En b) el punto de ebullición rompe fuerzas entre moléculas, no los enlaces covalentes N–H o C–H del interior de cada molécula: no razones con la fuerza de esos enlaces.