Teorías ácido-base e hidrólisis

a) Solo ácidos y solo bases

$\text{CH}_3\text{COOH}$ (ácido acético): solo ácido. Cede el H del grupo carboxilo y se transforma en su base conjugada, el ion acetato:$$\text{CH}_3\text{COOH} + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{CH}_3\text{COO}^- + \text{H}_3\text{O}^+$$$\text{HNO}_3$ (ácido nítrico): solo ácido. Es un ácido fuerte que cede su protón por completo:$$\text{HNO}_3 + \text{H}_2\text{O} \longrightarrow \text{NO}_3^- + \text{H}_3\text{O}^+$$$\text{NH}_3$ (amoniaco): solo base. El par de electrones libre del nitrógeno acepta un protón del agua y se forma el ion amonio, su ácido conjugado:$$\text{NH}_3 + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{NH}_4^+ + \text{OH}^-$$En disolución acuosa, ni el ácido acético ni el nítrico tienen tendencia a aceptar un protón, ni el amoniaco a cederlo.

b) Anfótero: el $\text{HCO}_3^-$

El ion hidrogenocarbonato (bicarbonato) tiene a la vez un H que puede ceder y carga negativa (pares libres en los oxígenos) para aceptar otro. Puede comportarse de las dos maneras según con quién reaccione:

• Como ácido (cede un protón):

$$\text{HCO}_3^- + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{CO}_3^{2-} + \text{H}_3\text{O}^+$$

• Como base (acepta un protón):

$$\text{HCO}_3^- + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{H}_2\text{CO}_3 + \text{OH}^-$$Es, por tanto, una especie anfótera (anfiprótica).