Reacciones orgánicas

a) FALSA.

Por definición, un hidrocarburo es un compuesto formado exclusivamente por carbono e hidrógeno:$$\text{CH}_4 \quad \text{C}_2\text{H}_6 \quad \text{CH}_2\!=\!\text{CH}_2 \quad \text{C}_6\text{H}_6$$En cuanto aparece oxígeno, el compuesto pertenece a otra familia: alcoholes ($\text{R}\!-\!\text{OH}$), éteres, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres… Todos ellos son derivados oxigenados de los hidrocarburos, no hidrocarburos.

b) FALSA.

Un carbono es quiral (o asimétrico) cuando está unido a cuatro sustituyentes diferentes. Cuatro enlaces sencillos, cuatro zonas de densidad electrónica, y por tanto:$$\text{4 pares de enlace} \;\Rightarrow\; \text{hibridación } \mathbf{sp^3} \;\Rightarrow\; \text{geometría tetraédrica}, \; 109{,}5^\circ$$Un carbono $sp^2$ solo tiene tres sustituyentes y es plano, así que su imagen especular coincide consigo misma: no puede ser quiral. Ejemplo de carbono quiral, el $\text{C}_2$ del butan-2-ol:$$\text{CH}_3\!-\!\overset{*}{\text{C}}\text{H}(\text{OH})\!-\!\text{CH}_2\!-\!\text{CH}_3$$Sus cuatro sustituyentes ($-\text{CH}_3$, $-\text{H}$, $-\text{OH}$, $-\text{CH}_2\text{CH}_3$) son todos distintos, y la molécula presenta dos enantiómeros.

c) FALSA.

En una combustión completa todo el carbono termina como $\text{CO}_2$ y todo el hidrógeno como $\text{H}_2\text{O}$, sea cual sea el hidrocarburo de partida. Para el eteno:$$\text{C}_2\text{H}_4 + 3\,\text{O}_2 \longrightarrow 2\,\text{CO}_2 + 2\,\text{H}_2\text{O} \qquad \Delta H < 0$$Nunca se obtiene un alcohol: eso sería una oxidación parcial y controlada, un proceso completamente distinto. Para llegar a un alcohol desde un alqueno se recurre a la hidratación en medio ácido, que no es una combustión:$$\text{CH}_2\!=\!\text{CH}_2 + \text{H}_2\text{O} \xrightarrow{\;\text{H}^+\;} \text{CH}_3\!-\!\text{CH}_2\text{OH}$$