Fuerzas intermoleculares y propiedades

a) El agua pura: prácticamente no conduce.

El agua es una sustancia molecular covalente. Sus moléculas son neutras y no hay electrones deslocalizados.

Existe, eso sí, una autoionización muy limitada:$$2\,\text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{H}_3\text{O}^+ + \text{OH}^- \qquad K_w = 10^{-14}$$$$[\text{H}_3\text{O}^+] = [\text{OH}^-] = 10^{-7} \text{ mol}\cdot\text{L}^{-1}$$Una concentración iónica de $10^{-7}$ M es ridícula frente a los $55$ mol·L$^{-1}$ de agua total: solo una molécula de cada $500$ millones está ionizada. Por eso el agua destilada se considera, a efectos prácticos, no conductora.

(El agua del grifo sí conduce, pero por las sales disueltas que lleva, no por el agua en sí. De ahí el peligro de los aparatos eléctricos en el baño.)

b) El cloruro de potasio sólido: no conduce.

El $\text{KCl}$ es un sólido iónico: sus iones $\text{K}^+$ y $\text{Cl}^-$ están dispuestos en una red cristalina tridimensional, cada uno en una posición fija, unidos por fuertes atracciones electrostáticas.$$\text{iones presentes} \;\checkmark \qquad \text{iones móviles} \;\times$$Aunque las cargas existen, no pueden desplazarse: solo vibran alrededor de su posición de equilibrio. Sin movimiento de carga no hay corriente.

Basta con fundirlo ($T_f = 770\ ^\circ$C) o disolverlo para que los iones se liberen y el $\text{KCl}$ pase a conducir perfectamente.

c) El cloruro de sodio en disolución acuosa: sí conduce.

Al disolverse, la red iónica se rompe y los iones quedan rodeados de moléculas de agua (solvatados), libres para moverse por el seno del líquido:$$\text{NaCl}(s) \xrightarrow{\;\text{H}_2\text{O}\;} \text{Na}^+(ac) + \text{Cl}^-(ac)$$Al aplicar una diferencia de potencial, los cationes migran hacia el cátodo y los aniones hacia el ánodo: ese movimiento neto de carga es la corriente eléctrica.

Se trata de un electrolito fuerte (disociación total), así que la conductividad es alta y crece con la concentración.