QuímicaFácil2 pts

Sistema periódico y propiedades periódicas

También trata: Enlace químico y geometría molecular

Comunidad de Madrid · 2021 · Julio (coincidentes)

Enunciado

Dados los elementos A, B y C cuyos números atómicos son 12, 14 y 17 respectivamente, indique:

a) (0,75 puntos) Nombre, símbolo y configuración electrónica de cada uno de ellos.

b) (0,5 puntos) El orden decreciente de electronegatividad.

c) (0,75 puntos) La fórmula del compuesto y el tipo de enlace formado por los elementos A y C y por los elementos B y C.

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Resultado

a) A: magnesio (Mg), $1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2$ ; B: silicio (Si), $1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^2$ ; C: cloro (Cl), $1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^5$ .
b) $\text{Cl} > \text{Si} > \text{Mg}$ .
c) $\text{MgCl}_2$ , iónico; $\text{SiCl}_4$ , covalente.

Ver la solución paso a pasoestrategia, desarrollo y consejo

Estrategia

Escribe las configuraciones: los tres elementos acaban en la capa

n = 3

, así que están en el tercer periodo, y los electrones de valencia dicen el grupo. En un periodo la electronegatividad crece hacia la derecha. Para el enlace, mira la diferencia de electronegatividad: metal con no metal muy electronegativo da enlace iónico; dos no metales (o un semimetal y un no metal) comparten electrones.

Desarrollo

a) Identificación y configuraciones.

Elemento	$Z$	Configuración	Grupo y periodo	Nombre y símbolo
A	12	$1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2$	grupo 2, periodo 3	magnesio, Mg
B	14	$1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^2$	grupo 14, periodo 3	silicio, Si
C	17	$1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^5$	grupo 17, periodo 3	cloro, Cl

b) Orden decreciente de electronegatividad: $\text{Cl} > \text{Si} > \text{Mg}$ .

Los tres están en el mismo periodo. Al avanzar hacia la derecha aumenta la carga nuclear efectiva sobre los electrones de valencia y disminuye el radio, así que el átomo atrae con más fuerza los electrones de un enlace. El cloro, a un electrón de completar su octeto, es el más electronegativo; el magnesio, un metal que tiende a perder electrones, el menos. (Escala de Pauling: Cl 3,2; Si 1,9; Mg 1,3.)

Simulación interactivaVisualiza este problema en una simulación (se abre en una nueva pestaña)

c) Compuestos y enlace.

A y C: $\text{MgCl}_2$ , enlace iónico. El magnesio pierde sus dos electrones $3s$ ( $\text{Mg}^{2+}$ ) y cada cloro gana uno ( $\text{Cl}^-$ ); los dos alcanzan configuración de gas noble. Hacen falta dos $\text{Cl}^-$ por cada $\text{Mg}^{2+}$ . La diferencia de electronegatividad es grande (unos 1,9) y los iones forman una red cristalina.
B y C: $\text{SiCl}_4$ , enlace covalente. El silicio tiene 4 electrones de valencia y comparte uno con cada uno de cuatro cloros: cuatro enlaces sencillos Si–Cl, polares pero covalentes (diferencia de electronegatividad de unos 1,3). Forma moléculas tetraédricas.

Consejo

Deduce la fórmula de los electrones que gana, pierde o comparte cada átomo, no de memoria: el Mg da 2 electrones (dos Cl) y el Si forma 4 enlaces (cuatro Cl).

En b), justifica con la carga nuclear efectiva y el radio dentro del periodo; dar solo el orden suele valer la mitad.

Paso 1 de 3

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