Sistema periódico y propiedades periódicas

• A (Z = 19): $1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,4s^1 = [\text{Ar}]\,4s^1$. Último nivel $n = 4$ → periodo 4; un electrón $s$ de valencia → grupo 1 (alcalinos). Es el potasio, K.
• B (Z = 35): $1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,4s^2\,3d^{10}\,4p^5 = [\text{Ar}]\,3d^{10}\,4s^2\,4p^5$. Último nivel $n = 4$ → periodo 4; bloque $p$ con $2 + 5 = 7$ electrones de valencia → grupo 17 (halógenos). Es el bromo, Br.

• A pierde su electrón $4s$: $\text{A}^+$ ($\text{K}^+$), con $[\text{Ar}] = 1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6$: 18 electrones en 3 capas y 19 protones.
• B gana un electrón: $\text{B}^-$ ($\text{Br}^-$), con $[\text{Kr}] = [\text{Ar}]\,3d^{10}\,4s^2\,4p^6$: 36 electrones en 4 capas y 35 protones.

• A (potasio) tiene un único electrón $4s$ lejos del núcleo y muy apantallado; al perderlo alcanza la configuración de gas noble, así que lo cede con facilidad.
• B (bromo), al final del periodo, tiene sus electrones $4p$ mucho más atraídos.

Al comparar radios de iones, mira primero cuántas capas ocupadas tiene cada uno: el catión de un alcalino pierde una capa entera. Si tienen las mismas capas, decide la carga nuclear.

En la definición de energía de ionización no olvides «en estado gaseoso»: es lo que suele faltar.