Sistema periódico y propiedades periódicas

a) FALSA. El magnesio tiene mayor energía de ionización.$$\text{Na} \;(Z=11): [\text{Ne}]\,3s^1 \qquad \text{Mg} \;(Z=12): [\text{Ne}]\,3s^2$$Los dos están en el periodo 3, con la misma capa de valencia, pero el magnesio tiene un protón más. El electrón adicional entra en el mismo orbital $3s$ y apantalla mal, así que la carga nuclear efectiva aumenta:$$Z_{\text{ef}}(\text{Na}) \approx 2{,}2 \;<\; Z_{\text{ef}}(\text{Mg}) \approx 2{,}85$$$$EI(\text{Na}) = 496 \;<\; EI(\text{Mg}) = 738 \; \text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}$$Hay además un argumento de estabilidad: al sodio le basta perder un electrón para adquirir la configuración del neón, mientras que el magnesio tendría que perder dos.

b) FALSA. El radio iónico es mucho menor que el atómico.

Los elementos del grupo 2 son metales alcalinotérreos ($ns^2$) que forman cationes divalentes:$$\text{M} \longrightarrow \text{M}^{2+} + 2e^-$$Al perder los dos electrones $ns$, el átomo pierde su capa más externa entera, y encima quedan más protones que electrones, lo que comprime aún más la nube restante:$$r(\text{Be}) = 112 \to r(\text{Be}^{2+}) = 45 \text{ pm}$$$$r(\text{Mg}) = 160 \to r(\text{Mg}^{2+}) = 72 \text{ pm}$$$$r(\text{Ca}) = 197 \to r(\text{Ca}^{2+}) = 100 \text{ pm}$$En todos los casos el catión mide menos de la mitad. La regla general:$$\text{catión} < \text{átomo neutro} < \text{anión}$$c) VERDADERA.

Los elementos del grupo 1 (alcalinos) tienen un solo electrón de valencia, muy alejado del núcleo y fuertemente apantallado por las capas internas. Su tendencia natural es cederlo, no atraer electrones ajenos.$$\chi(\text{Li}) = 1{,}0 \quad \chi(\text{Na}) = 0{,}9 \quad \chi(\text{K}) = 0{,}8 \quad \chi(\text{Rb}) = 0{,}8 \quad \chi(\text{Cs}) = 0{,}7$$Comparados con el flúor ($\chi = 4{,}0$), son los elementos menos electronegativos de la tabla periódica. De hecho, el cesio y el francio ostentan los valores mínimos conocidos.

La electronegatividad crece hacia arriba y hacia la derecha, así que el mínimo está justamente en la esquina inferior izquierda, donde viven los alcalinos pesados.