Problema resuelto de Química: Fuerzas intermoleculares y propiedadesSelectividad (PAU) · País Vasco 2020 · Julio (extraordinaria)

• K: metal del grupo 1. Sus átomos se unen por enlace metálico: una red de cationes $\text{K}^+$ en un «mar» de electrones de valencia deslocalizados. Es un sólido a temperatura ambiente.
• $\text{NH}_3$: enlaces covalentes N–H dentro de la molécula. Se presenta como moléculas aisladas (es un gas a temperatura ambiente), y entre ellas hay enlaces de hidrógeno, porque el H está unido a un átomo pequeño y muy electronegativo (N) con un par libre.
• Ne: gas noble, con la capa de valencia completa. No forma enlaces: son átomos aislados unidos solo por fuerzas de dispersión de London muy débiles.
• $\text{CaCl}_2$: metal y no metal con gran diferencia de electronegatividad: enlace iónico. Forma una red cristalina de iones $\text{Ca}^{2+}$ y $\text{Cl}^-$. Es un sólido.

• Ne → $-248\ ^\circ\text{C}$: solo fuerzas de dispersión entre átomos pequeños; son las más débiles.
• $\text{NH}_3$ → $-78\ ^\circ\text{C}$: moléculas pequeñas, pero con enlaces de hidrógeno, más fuertes que la dispersión del neón.
• K → $64\ ^\circ\text{C}$: el enlace metálico del potasio es débil para un metal (un solo electrón de valencia y átomo grande), pero más fuerte que las fuerzas intermoleculares.
• $\text{CaCl}_2$ → $782\ ^\circ\text{C}$: hay que romper una red de iones con cargas +2 y −1 unidos por fuerzas electrostáticas intensas (energía reticular alta).

• K: conduce, tanto sólido como líquido, gracias a sus electrones deslocalizados.
• $\text{CaCl}_2$: fundido conduce, porque los iones $\text{Ca}^{2+}$ y $\text{Cl}^-$ quedan libres para moverse (en estado sólido, no).
• $\text{NH}_3$ y Ne: no conducen; están formados por moléculas o átomos neutros, sin cargas libres.

En las cuestiones de propiedades, empieza siempre diciendo qué tipo de enlace tiene cada sustancia: el resto (fusión, conductividad, solubilidad) se razona a partir de ahí. Y distingue bien: un compuesto iónico conduce fundido o disuelto, pero no en estado sólido.