Sistema periódico y propiedades periódicas

• A ($Z = 17$): $1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^5$ → periodo 3, grupo 17 (halógenos): es el cloro, Cl.
• B ($Z = 19$): $1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,4s^1$ → periodo 4, grupo 1 (alcalinos): es el potasio, K.
• C ($Z = 20$): $1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,4s^2$ → periodo 4, grupo 2 (alcalinotérreos): es el calcio, Ca.

• A tiene sus electrones de valencia en la capa $n = 3$; B y C, en la capa $n = 4$. Una capa más significa electrones más alejados del núcleo, así que A es el más pequeño.
• B y C están en el mismo periodo. C tiene un protón más ($Z = 20$ frente a $19$) y el electrón que se añade va a la misma capa, que apantalla poco. La carga nuclear efectiva es mayor en C, atrae más a la nube electrónica y su radio es menor que el de B.

• A (Cl, $3s^2\,3p^5$): le falta un electrón para completar la capa; tiene afinidad electrónica alta y gana un electrón: $\text{A}^-$ ($\text{Cl}^-$), con configuración del argón.
• B (K, $4s^1$): su primera energía de ionización es muy baja y la segunda muy alta (habría que arrancar un electrón de la capa interna, completa). Pierde un electrón: $\text{B}^+$ ($\text{K}^+$), configuración del argón.
• C (Ca, $4s^2$): pierde con relativa facilidad sus dos electrones $4s$; el tercero saldría de la capa $3p$ completa y costaría muchísimo. Forma $\text{C}^{2+}$ ($\text{Ca}^{2+}$), configuración del argón.

En b) el error típico es pensar que el átomo con más protones es siempre más grande. Mira primero el número de capas (manda el periodo) y solo dentro del mismo periodo compara la carga nuclear efectiva: más protones en la misma capa significa un átomo más pequeño.

En c) no basta con escribir el ion: justifica con la configuración de gas noble que alcanza.