Fuerzas intermoleculares y propiedades

• $\text{Br}_2$: covalente apolar. Dos átomos iguales de bromo comparten un par de electrones; como tienen la misma electronegatividad, el enlace no es polar. Forma moléculas discretas.
• $\text{NaCl}$: iónico. El sodio (metal, baja energía de ionización) cede un electrón al cloro (no metal, alta afinidad electrónica): se forman iones $\text{Na}^+$ y $\text{Cl}^-$ que se atraen electrostáticamente y se ordenan en una red cristalina.
• $\text{H}_2\text{O}$: covalente polar. El O comparte un par de electrones con cada H; por la gran diferencia de electronegatividad los enlaces son muy polares y, como la molécula es angular, es polar. Forma moléculas discretas.
• $\text{Fe}$: metálico. Una red de cationes de hierro rodeada de electrones de valencia deslocalizados (el «mar de electrones») que los mantiene unidos.

• En estado sólido conduce solo el $\text{Fe}$: sus electrones deslocalizados se mueven libremente por la red.
• En estado fundido conducen el $\text{NaCl}$ (y también el hierro, que sigue siendo metálico): al fundir, los iones $\text{Na}^+$ y $\text{Cl}^-$ quedan libres para desplazarse. En el sólido el $\text{NaCl}$ no conduce porque los iones están fijos en la red.
• No conducen en ningún caso el $\text{Br}_2$ ni el $\text{H}_2\text{O}$: son sustancias moleculares sin iones ni electrones libres (el agua pura tiene una conductividad despreciable; si conduce es por las sales disueltas).

Al fundir una sustancia molecular no se rompen sus enlaces covalentes, sino las fuerzas entre moléculas: decir que «al fundir el agua se rompen los enlaces O−H» es un error que penaliza.

En conductividad distingue siempre sólido y fundido: los compuestos iónicos solo conducen cuando sus iones pueden moverse (fundidos o disueltos).