Sistema periódico y propiedades periódicas

a) Configuraciones electrónicas.$$\text{A} \;(Z = 30): \; 1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,4s^2\,3d^{10} \;=\; [\text{Ar}]\,4s^2\,3d^{10} \qquad (\textbf{zinc})$$$$\text{B} \;(Z = 35): \; [\text{Ar}]\,4s^2\,3d^{10}\,4p^5 \qquad (\textbf{bromo})$$Los dos pertenecen al período 4: $\text{A}$ cierra el bloque $d$ (grupo 12) y $\text{B}$ está en el grupo 17, entre los halógenos.

b) Mayor energía de ionización: $\text{B}$ (bromo).

Ambos tienen sus electrones más externos en la capa $n = 4$, pero el bromo tiene cinco protones más en el núcleo. Esos protones no quedan compensados por el apantallamiento (los electrones $4p$ que se van añadiendo se apantallan mal entre sí), de modo que la carga nuclear efectiva que sufre el electrón externo es mayor:$$Z_{ef}(\text{Br}) > Z_{ef}(\text{Zn}) \qquad\Longrightarrow\qquad \text{más atracción} \qquad\Longrightarrow\qquad \text{EI}(\text{Br}) > \text{EI}(\text{Zn})$$Además, el bromo está a un solo electrón de completar su capa de valencia: perder uno lo aleja de esa configuración estable, mientras que el zinc pierde con relativa facilidad sus dos electrones $4s$ para quedarse con el $3d^{10}$ lleno.

c) Fórmula más probable: $\text{ZnBr}_2$.

Cada elemento forma su ion característico:$$\text{A}: [\text{Ar}]\,4s^2\,3d^{10} \;\xrightarrow{-2e^-}\; \text{A}^{2+} = [\text{Ar}]\,3d^{10} \qquad (\text{subcapa } d \text{ completa, muy estable})$$$$\text{B}: [\text{Ar}]\,4s^2\,3d^{10}\,4p^5 \;\xrightarrow{+1e^-}\; \text{B}^- = [\text{Ar}]\,4s^2\,3d^{10}\,4p^6 = [\text{Kr}] \qquad (\text{gas noble})$$Para que el compuesto sea neutro hacen falta dos aniones por cada catión:$$\text{A}^{2+} + 2\,\text{B}^- \longrightarrow \mathbf{AB_2} \qquad (\text{ZnBr}_2, \text{ bromuro de zinc})$$Al combinarse un metal con un no metal muy electronegativo, el compuesto es iónico.