Sistema periódico y propiedades periódicas

• Rb y Sr tienen su electrón más externo en la capa $n = 5$, una capa más que Se, Br y Kr ($n = 4$): son los más grandes.
• Dentro de un mismo periodo, al avanzar hacia la derecha aumenta $Z$ en una unidad y el electrón que se añade va a la misma capa, que apantalla poco. La carga nuclear efectiva crece y los electrones externos son atraídos con más fuerza: el radio disminuye. Así, $r(\text{Rb}) > r(\text{Sr})$ y $r(\text{Se}) > r(\text{Br}) > r(\text{Kr})$.

• Se ($4s^2\,4p^4$): le faltan 2 electrones para completar el octeto; gana 2 y forma el $\text{Se}^{2-}$, con configuración $[\text{Kr}]$.
• Br ($4s^2\,4p^5$): le falta 1 electrón; forma el $\text{Br}^-$, $[\text{Kr}]$.
• Kr ($4s^2\,4p^6$): ya tiene configuración de gas noble y una energía de ionización muy alta; no tiende a formar iones.
• Rb ($5s^1$): pierde su único electrón externo (energía de ionización muy baja) y forma el $\text{Rb}^+$, $[\text{Kr}]$.
• Sr ($5s^2$): pierde sus 2 electrones externos y forma el $\text{Sr}^{2+}$, $[\text{Kr}]$.

• Son sólidos a temperatura ambiente, con puntos de fusión y ebullición altos (la red es muy estable).
• No conducen la electricidad en estado sólido, pero sí fundidos o disueltos, cuando los iones pueden moverse.
• Suelen ser solubles en agua y en disolventes polares.
• Son duros pero frágiles: un golpe desplaza los planos de iones y enfrenta cargas del mismo signo.

Para ordenar radios no te fíes solo del número atómico: el Rb ($Z = 37$) es mucho mayor que el Kr ($Z = 36$) porque estrena la capa 5. Primero mira la capa (periodo) y solo después la posición dentro del periodo.

En b) explica siempre la razón: «gana o pierde electrones hasta la configuración del gas noble». Y no olvides decir qué pasa con el gas noble: el Kr no forma iones.