Fuerzas intermoleculares y propiedades

• NaF. Para que hierva hay que romper la red iónica, mantenida por atracciones electrostáticas entre iones de carga opuesta muy intensas (iones pequeños: energía reticular grande). Es, con diferencia, el de mayor punto de ebullición (en torno a 1700 °C).
• $\text{CH}_3\text{OH}$. Es un líquido molecular: no se rompen enlaces covalentes al hervir, solo las fuerzas intermoleculares. Al tener el H unido a un átomo muy electronegativo y pequeño (O), las moléculas se unen por enlaces de hidrógeno, además de por fuerzas dipolo-dipolo y de dispersión. Por eso es líquido a temperatura ambiente (hierve a unos 65 °C).
• $\text{CH}_4$. Molécula apolar y de masa molecular pequeña: entre sus moléculas solo hay fuerzas de London, muy débiles. Es un gas a temperatura ambiente (hierve a unos −162 °C).

• NaF: soluble. Las moléculas de agua, polares, rodean a los iones (el O, con carga parcial negativa, hacia el $\text{Na}^+$; los H, con carga parcial positiva, hacia el $\text{F}^-$). Esas interacciones ion-dipolo compensan la energía necesaria para romper la red, y los iones pasan a la disolución hidratados.
• $\text{CH}_3\text{OH}$: muy soluble (miscible en cualquier proporción). Es polar y su grupo $-\text{OH}$ forma enlaces de hidrógeno con el agua, igual que el agua consigo misma. Además, su cadena carbonada es muy corta, así que la parte apolar apenas estorba.
• $\text{CH}_4$: prácticamente insoluble. Es apolar y no puede formar enlaces de hidrógeno ni interacciones dipolares con el agua; para meterlo entre las moléculas de agua habría que romper los enlaces de hidrógeno de esta sin ganar nada a cambio.

No digas que al hervir el metanol «se rompen sus enlaces»: se rompen las fuerzas entre moléculas, no los enlaces covalentes C–H u O–H. Solo en el NaF hay que romper enlaces (la red iónica).

Para justificar el puesto del metanol, nombra explícitamente el enlace de hidrógeno y di por qué se forma (H unido a O, pequeño y muy electronegativo): es lo que se puntúa.