Fuerzas intermoleculares y propiedades

a) $\text{KBr}$ (bromuro de potasio).

En el sólido iónico, los iones $\text{K}^+$ y $\text{Br}^-$ ocupan posiciones fijas en la red cristalina: hay cargas, pero no pueden desplazarse, así que el cristal no conduce la electricidad.

Al fundir, la red se destruye y los iones quedan libres para moverse, con lo que el líquido sí conduce (igual que ocurre al disolverlo en agua).$$\text{KBr}(s) \; \text{no conduce} \qquad\xrightarrow{\;\text{fusión}\;}\qquad \text{KBr}(l) \; \text{conduce}$$Es la propiedad que distingue a los compuestos iónicos del potasio metálico, que conduce ya en estado sólido gracias a sus electrones deslocalizados.

b) $\text{HF}$ (fluoruro de hidrógeno).

El enlace de hidrógeno requiere un hidrógeno unido directamente a un átomo muy electronegativo, pequeño y con pares solitarios: $\text{F}$, $\text{O}$ o $\text{N}$. El $\text{HF}$ cumple la condición de forma paradigmática, ya que el flúor es el elemento más electronegativo de la tabla.$$\text{H}\!-\!\text{F}\cdots\text{H}\!-\!\text{F}\cdots\text{H}\!-\!\text{F}$$El $\text{CH}_4$ no puede: el carbono es poco electronegativo y no tiene pares solitarios.

c) $\text{CH}_4$ (metano).

Es una molécula tetraédrica y apolar: aunque los enlaces $\text{C}\!-\!\text{H}$ tienen cierta polaridad, la simetría anula el momento dipolar. Sus únicas interacciones son fuerzas de dispersión de London, muy débiles por tratarse de una molécula pequeña y poco polarizable.$$T_{eb}(\text{CH}_4) = -161\ ^\circ\text{C} \; < \; T_{eb}(\text{HF}) = 19{,}5\ ^\circ\text{C} \; \lll \; T_{eb}(\text{K}) = 759\ ^\circ\text{C} \; < \; T_{eb}(\text{KBr}) = 1435\ ^\circ\text{C}$$Es, con diferencia, la sustancia con menor punto de ebullición: la única que a temperatura ambiente es un gas.