Teorías ácido-base e hidrólisis

En cada caso escribimos la cesión del protón al agua, $\text{HA} + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{A}^- + \text{H}_3\text{O}^+$:

(a) $\text{HCN} + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{CN}^- + \text{H}_3\text{O}^+$. Base conjugada: $\text{CN}^-$, ion cianuro.

(b) $\text{HCO}_3^- + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{CO}_3^{2-} + \text{H}_3\text{O}^+$. Base conjugada: $\text{CO}_3^{2-}$, ion carbonato. (El hidrogenocarbonato es anfótero: como base, su ácido conjugado sería el $\text{H}_2\text{CO}_3$, pero aquí se pide su base conjugada.)

(c) $\text{NH}_4^+ + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{NH}_3 + \text{H}_3\text{O}^+$. Base conjugada: $\text{NH}_3$, amoniaco. Al quitar un protón a un catión con carga $+1$, la base queda neutra.

(d) $\text{HCl} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Cl}^- + \text{H}_3\text{O}^+$. Base conjugada: $\text{Cl}^-$, ion cloruro. Como el HCl es un ácido fuerte, su base conjugada es extremadamente débil: no tiene tendencia apreciable a recuperar el protón.