Teorías ácido-base e hidrólisis

Disociación de la sal (electrolito fuerte, es total):$$\text{NaClO}(s) \xrightarrow{\ \text{H}_2\text{O}\ } \text{Na}^+(aq) + \text{ClO}^-(aq)$$Ion sodio. Es el ácido conjugado del $\text{NaOH}$, una base fuerte; su acidez es despreciable y no se hidroliza: no altera el pH.

Ion hipoclorito. Es la base conjugada del ácido hipocloroso, un ácido débil ($K_a = 2{,}9\cdot 10^{-8}$). Según Brønsted-Lowry, actúa como base frente al agua (hidrólisis básica):$$\text{ClO}^-(aq) + \text{H}_2\text{O}(l) \rightleftharpoons \text{HClO}(aq) + \text{OH}^-(aq)$$Su constante de basicidad se obtiene de la del ácido conjugado:$$K_b(\text{ClO}^-) = \frac{K_w}{K_a(\text{HClO})} = \frac{1{,}0\cdot 10^{-14}}{2{,}9\cdot 10^{-8}} = 3{,}4\cdot 10^{-7}$$Este valor, mucho mayor que el de la acidez del $\text{Na}^+$ (nula), indica que el ion hipoclorito genera una cantidad apreciable de $\text{OH}^-$. Así, en la disolución$$[\text{OH}^-] > [\text{H}_3\text{O}^+] \quad\Longrightarrow\quad \text{pH} > 7$$La disolución es básica. (Cuanto más débil es el ácido $\text{HClO}$, más fuerte es su base conjugada $\text{ClO}^-$, y más básica resulta la sal.)