Fuerzas intermoleculares y propiedades

a) Falsa. En el enlace metálico los electrones de valencia están deslocalizados por toda la red de cationes y se mueven con libertad. Al aplicar una diferencia de potencial se desplazan ordenadamente: los metales son buenos conductores de la electricidad (y del calor) en estado sólido.

b) Correcta. Los compuestos iónicos forman redes cristalinas tridimensionales en las que cada ion está rodeado de muchos iones de signo contrario. Las atracciones electrostáticas son muy intensas y se extienden por todo el cristal, así que hace falta mucha energía (energía reticular) para separar los iones. Por eso tienen puntos de fusión altos y, a temperatura ambiente, son sólidos (NaCl, CaO, KBr…).

c) Falsa. Un metal y un no metal tienen electronegatividades muy distintas: el metal cede fácilmente sus electrones de valencia y el no metal los capta. Se forman cationes y aniones que se atraen: es un enlace iónico (por ejemplo, $\text{Na}^+\text{Cl}^-$). El enlace covalente se da entre no metales, con electronegatividades parecidas, que comparten electrones.

d) Falsa. Muchos compuestos iónicos sí se disuelven en agua, que es un disolvente muy polar: los dipolos del agua rodean a los iones (solvatación o hidratación) y la energía que se libera compensa la energía reticular. Es el caso del $\text{NaCl}$ o el $\text{KNO}_3$. Hay iónicos poco solubles (como el $\text{CaCO}_3$ o el $\text{AgCl}$), pero eso no permite generalizar.

La única correcta es la b).