Fuerzas intermoleculares y propiedades

a) Verdadera. El $\text{KCl}$ es un compuesto iónico: en estado sólido sus iones $\text{K}^+$ y $\text{Cl}^-$ están fijos en la red cristalina y no conduce, pero al fundirse la red se rompe y los iones quedan libres para desplazarse hacia los electrodos. Por eso el $\text{KCl}$ fundido (y también disuelto en agua) conduce la electricidad.

b) FALSA. Es la afirmación falsa. Muchas sustancias covalentes no son gases a temperatura ambiente:

• Covalentes moleculares líquidas, como el agua ($\text{H}_2\text{O}$, unida por enlaces de hidrógeno) o el bromo ($\text{Br}_2$), y sólidas, como el yodo ($\text{I}_2$) o la sacarosa: su estado depende de la intensidad de las fuerzas intermoleculares, que crecen con el tamaño de la molécula y su polaridad.
• Covalentes reticulares (diamante, grafito, cuarzo $\text{SiO}_2$), que son sólidos de punto de fusión altísimo.

Solo las sustancias moleculares pequeñas y con fuerzas intermoleculares débiles ($\text{H}_2$, $\text{O}_2$, $\text{CO}_2$, $\text{CH}_4$…) son gases.

c) Verdadera. El diamante es un sólido covalente reticular: cada átomo de carbono ($sp^3$) está unido por enlaces covalentes a otros cuatro en una red tridimensional. Para fundirlo hay que romper enlaces covalentes muy fuertes (no fuerzas intermoleculares), y por eso su punto de fusión es altísimo (más de $3500\,^\circ\text{C}$).

d) Verdadera. En el enlace metálico los electrones de valencia están deslocalizados en una «nube» o mar de electrones que rodea a los cationes de la red; basta una pequeña diferencia de potencial para que se muevan. Por eso todos los metales son buenos conductores eléctricos (y térmicos) en estado sólido y fundido.