Formulación y nomenclatura orgánica

4A. Nomenclatura

a) $\text{CH}_3\!-\!\text{CH}\!=\!\text{CH}\!-\!\text{CH}\!=\!\text{CH}_2$

Cinco carbonos, dos dobles enlaces. Numerando por el extremo del $\text{CH}_2$ terminal, los dobles enlaces quedan en 1 y 3:$$\textbf{Penta-1,3-dieno}$$b) $\text{CH}_3\!-\!\text{CH(OH)}\!-\!\text{CH}_2\!-\!\text{CN}$

El grupo principal es el nitrilo ($-\text{CN}$), que va en terminación -nitrilo y obliga a ser el carbono 1. La cadena tiene 4 carbonos (contando el del $\text{CN}$) y el $\text{OH}$, que aquí es sustituyente (hidroxi-), está en el 3:$$\textbf{3-Hidroxibutanonitrilo}$$c) 3-Metilpent-2-eno

Cinco carbonos, doble enlace entre el 2 y el 3, y un metilo en el 3:$$\text{CH}_3\!-\!\text{CH}\!=\!\overset{\textstyle\underset{|}{\text{CH}_3}}{\text{C}}\!-\!\text{CH}_2\!-\!\text{CH}_3$$es decir, $\text{CH}_3\text{-CH=C(CH}_3)\text{-CH}_2\text{-CH}_3$.

d) Etanamida

Amida de dos carbonos:$$\text{CH}_3\!-\!\text{CONH}_2$$

4B. Reacciones (dos de las tres)

a) Combustión del propano. Toda combustión completa de un hidrocarburo da $\text{CO}_2$ y $\text{H}_2\text{O}$. Se ajusta primero el C, luego el H y por último el O:$$\text{CH}_3\text{CH}_2\text{CH}_3 + 5\,\text{O}_2 \longrightarrow 3\,\text{CO}_2 + 4\,\text{H}_2\text{O}$$b) Deshidratación del propan-1-ol. Con $\text{H}_2\text{SO}_4$ concentrado y calor, el alcohol pierde el $\text{OH}$ y un H del carbono contiguo, y se forma un alqueno:$$\text{CH}_3\text{CH}_2\text{CH}_2\text{OH} \;\xrightarrow[\Delta]{\text{H}_2\text{SO}_4} \; \text{CH}_3\!-\!\text{CH}\!=\!\text{CH}_2 + \text{H}_2\text{O}$$c) Isómero de función de la butanona. La butanona $\text{CH}_3\text{COCH}_2\text{CH}_3$ tiene fórmula molecular $\text{C}_4\text{H}_8\text{O}$. Un isómero de función debe tener esa misma fórmula pero otro grupo funcional: el aldehído de cuatro carbonos.$$\text{CH}_3\text{CH}_2\text{CH}_2\text{CHO} \quad (\text{butanal},\ \text{C}_4\text{H}_8\text{O})$$