Fuerzas intermoleculares y propiedades

• $\text{F}_2$: 18 electrones, nube pequeña y poco deformable ($M \approx 38\ \text{g/mol}$). Las fuerzas de London son muy débiles y basta poca energía para separar las moléculas: a temperatura ambiente es un gas (hierve a $-188\ ^\circ\text{C}$).
• $\text{I}_2$: 106 electrones, nube grande y muy polarizable ($M \approx 254\ \text{g/mol}$). Las fuerzas de London son mucho más intensas y mantienen las moléculas unidas en una red molecular: a temperatura ambiente es un sólido (funde a $114\ ^\circ\text{C}$).

• El $\text{NaCl}$ es un compuesto iónico. Al ponerlo en agua, los dipolos del agua se orientan alrededor de los iones de la superficie del cristal: el extremo negativo (el O) hacia los $\text{Na}^+$ y el extremo positivo (los H) hacia los $\text{Cl}^-$. Estas interacciones ion-dipolo liberan energía suficiente para arrancar los iones de la red y rodearlos de moléculas de agua (iones solvatados o hidratados). Por eso es muy soluble.
• El $\text{I}_2$ es una molécula apolar. Las únicas interacciones que podría formar con el agua (dipolo-dipolo inducido, débiles) no compensan la energía necesaria para romper los enlaces de hidrógeno entre las moléculas de agua, que tendrían que separarse para hacerle hueco. Por eso es prácticamente insoluble en agua (en cambio, se disuelve bien en disolventes apolares como el $\text{CCl}_4$ o el hexano).

• Cargas: en el $\text{KBr}$ los iones son $\text{K}^+$ y $\text{Br}^-$, producto $1 \cdot 1 = 1$; en el $\text{MgCl}_2$ son $\text{Mg}^{2+}$ y $\text{Cl}^-$, producto $2 \cdot 1 = 2$.
• Tamaños: el $\text{Mg}^{2+}$ ($1s^2\,2s^2\,2p^6$, dos capas) es mucho más pequeño que el $\text{K}^+$ ($[\text{Ne}]\,3s^2\,3p^6$, tres capas), y el $\text{Cl}^-$ (tres capas) es más pequeño que el $\text{Br}^-$ (cuatro capas). La distancia entre iones es menor en el $\text{MgCl}_2$.

En a) no hables de «enlace más fuerte»: el enlace covalente $\text{I–I}$ es incluso algo más débil que el $\text{F–F}$, y además no se rompe al fundir. Lo que decide el estado de agregación son las fuerzas entre moléculas, aquí las de London, que crecen con el tamaño de la molécula.

En c) compara siempre los dos factores de la energía reticular, cargas y radios, y di si van en el mismo sentido. La carga suele pesar más que el tamaño.