Teorías ácido-base e hidrólisis

a) Falsa.

El ion nitrito es la base conjugada del ácido nitroso, un ácido débil, así que en agua acepta un protón: se comporta como una base.$$\underset{\text{base}_1}{\text{NO}_2^-(ac)} + \underset{\text{ácido}_2}{\text{H}_2\text{O}(l)} \rightleftharpoons \underset{\text{ácido}_1}{\text{HNO}_2(ac)} + \underset{\text{base}_2}{\text{OH}^-(ac)}$$Pares ácido-base conjugados: $\text{HNO}_2/\text{NO}_2^-$ y $\text{H}_2\text{O}/\text{OH}^-$. Por eso una disolución de nitrito (por ejemplo, $\text{NaNO}_2$) es básica.

b) Falsa.

A igual concentración, el ácido más fuerte está más disociado (mayor $K_a$) y produce más $\text{H}_3\text{O}^+$. Como $\text{pH} = -\log[\text{H}_3\text{O}^+]$, mayor concentración de $\text{H}_3\text{O}^+$ significa menor pH. La disolución del ácido más fuerte tiene el pH más bajo.

c) Falsa.

El nitrato de potasio se disocia por completo:$$\text{KNO}_3(s) \xrightarrow{\text{H}_2\text{O}} \text{K}^+(ac) + \text{NO}_3^-(ac)$$El $\text{K}^+$ procede de una base fuerte ($\text{KOH}$) y el $\text{NO}_3^-$ de un ácido fuerte ($\text{HNO}_3$): son ácido y base conjugados despreciables y no se hidrolizan. No producen $\text{H}_3\text{O}^+$ ni $\text{OH}^-$, y el pH es el del agua: neutro ($\text{pH} = 7$ a $25\ ^\circ\text{C}$).

d) Falsa.

Un ácido fuerte está totalmente disociado: $[\text{H}_3\text{O}^+] = c$. Al diluir disminuye su concentración y, con ella, $[\text{H}_3\text{O}^+]$, así que el pH aumenta (se acerca a 7). Por ejemplo, si se diluye diez veces una disolución $0{,}1\ \text{M}$ de $\text{HCl}$, el pH pasa de $1$ a $2$.