Teorías ácido-base e hidrólisis

• 1) $\text{CaCl}_2$: $\ \text{CaCl}_2(s) \longrightarrow \text{Ca}^{2+}(aq) + 2\,\text{Cl}^-(aq)$. El $\text{Ca}^{2+}$ procede de una base fuerte, $\text{Ca(OH)}_2$, y el $\text{Cl}^-$ de un ácido fuerte, $\text{HCl}$: ninguno hidroliza.
• 2) $\text{KClO}_4$: $\ \text{KClO}_4(s) \longrightarrow \text{K}^+(aq) + \text{ClO}_4^-(aq)$. El $\text{K}^+$ procede de la base fuerte $\text{KOH}$ y el $\text{ClO}_4^-$ del ácido fuerte $\text{HClO}_4$: no hay hidrólisis.
• 3) $\text{NH}_4\text{I}$: $\ \text{NH}_4\text{I}(s) \longrightarrow \text{NH}_4^+(aq) + \text{I}^-(aq)$. El $\text{I}^-$ viene del ácido fuerte $\text{HI}$ y no hidroliza; el $\text{NH}_4^+$ es el ácido conjugado de una base débil, el $\text{NH}_3$, y sí hidroliza:

• 4) $\text{NaClO}$: $\ \text{NaClO}(s) \longrightarrow \text{Na}^+(aq) + \text{ClO}^-(aq)$. El $\text{Na}^+$ viene de la base fuerte $\text{NaOH}$ y no hidroliza; el $\text{ClO}^-$ es la base conjugada de un ácido débil, el $\text{HClO}$, y sí hidroliza:

• 1) $\text{CaCl}_2$: no se generan $\text{H}_3\text{O}^+$ ni $\text{OH}^-$ además de los del agua: disolución neutra ($\text{pH} = 7$ a $25\ ^\circ\text{C}$).
• 2) $\text{KClO}_4$: por la misma razón, neutra.
• 3) $\text{NH}_4\text{I}$: la hidrólisis del amonio produce $\text{H}_3\text{O}^+$: disolución ácida. Su constante de acidez es $K_a(\text{NH}_4^+) = K_w/K_b(\text{NH}_3) = 10^{-14}/(1{,}8\cdot 10^{-5}) = 5{,}6\cdot 10^{-10}$.
• 4) $\text{NaClO}$: la hidrólisis del hipoclorito produce $\text{OH}^-$: disolución básica. Su constante de basicidad es $K_b(\text{ClO}^-) = K_w/K_a(\text{HClO}) = 10^{-14}/(3{,}0\cdot 10^{-8}) = 3{,}3\cdot 10^{-7}$.

Para cada sal, pregúntate de qué ácido y de qué base procede. Fuerte + fuerte: neutra. Ácido fuerte + base débil: ácida. Ácido débil + base fuerte: básica.

Escribe la hidrólisis solo del ion que hidroliza, con una doble flecha, y nunca la del ion «espectador»: escribir $\text{Cl}^- + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{HCl} + \text{OH}^-$ es un error grave.