Ajuste redox y estequiometría

a) VERDADERA.

Una combustión es la reacción de una sustancia con el oxígeno molecular $\text{O}_2$. En el $\text{O}_2$, por ser un elemento libre, el oxígeno tiene estado de oxidación $\mathbf{0}$; en los productos ($\text{CO}_2$, $\text{H}_2\text{O}$, óxidos en general) pasa a $\mathbf{-2}$:$$\text{O}_2 \;(0) \;\longrightarrow\; \text{O}^{2-} \;(-2) \qquad \text{el oxígeno se } \textbf{reduce}$$Y necesariamente algo tiene que oxidarse: el combustible. En el metano, por ejemplo,$$\overset{-4}{\text{C}}\text{H}_4 + 2\,\overset{0}{\text{O}}_2 \longrightarrow \overset{+4}{\text{C}}\text{O}_2 + 2\,\text{H}_2\overset{-2}{\text{O}}$$el carbono pasa de $-4$ a $+4$. Hay transferencia de electrones, luego toda combustión es una redox.

b) FALSA. Es exactamente al revés.$$\text{Agente oxidante} \;\longrightarrow\; \textbf{capta} \text{ electrones y } \textbf{se reduce}$$$$\text{Agente reductor} \;\longrightarrow\; \textbf{cede} \text{ electrones y } \textbf{se oxida}$$El nombre despista, pero es coherente: el oxidante se llama así porque oxida a otro, no porque se oxide él. En el ejemplo anterior, el $\text{O}_2$ es el oxidante (se reduce) y el $\text{CH}_4$ el reductor (se oxida).

c) FALSA. El nitrógeno se reduce.

En el $\text{HNO}_3$:$$+1 + x + 3(-2) = 0 \;\Rightarrow\; x = +5$$En el $\text{NO}$:$$x + (-2) = 0 \;\Rightarrow\; x = +2$$$$+5 \;\longrightarrow\; +2 \qquad \text{el estado de oxidación } \textbf{baja} \text{ en 3 unidades}$$El nitrógeno gana 3 electrones, es decir, se reduce. La semirreacción en medio ácido es:$$\text{NO}_3^- + 4\,\text{H}^+ + 3e^- \longrightarrow \text{NO} + 2\,\text{H}_2\text{O}$$Precisamente por esto el ácido nítrico es un oxidante fuerte, capaz de disolver metales como el cobre que no reaccionan con ácidos no oxidantes.